Электролитическая диссоциация – распад молекул на ионы под действием растворителя;Электролиз – прохождение электрического тока через электролит, сопровождающиеся химическими превращениями вещества и выделением его на электродах; Катионы – положительные ионы в растворе; Анионы – отрицательные ионы в растворе; Катод – электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока; Анод - электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока; Законы электролиза. 1 –ый закон Фарадея.
Количество вещества, выделяющегося при электролизе, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества m = k* q,
где m - количество вещества, выделяющегося при электролизе (кг),
k – электрохимический эквивалент вещества (кг/Кл),
q - количество прошедшего электричества (Кл)
Ой закон Фарадея.
Электрохимические эквиваленты прямо пропорциональны химическим эквивалентам.
k* = 1/F*(A/n),
где k – электрохимический эквивалент
вещества (кг/Кл),
F – число Фарадея = 9,65 * 107 Кл,
А – относительная молекулярная масса,
n – валентность иона