Связь между количеством выделившегося при электролизе вещества и количеством прошедшего через электролит электричества выражается двумя законами Фарадея.
I закон Фарадея. Массы веществ, выделившихся на электродах при электролизе, прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через электролит, и не зависят от других факторов. Масса вещества, выделяющаяся при прохождении одного кулона, называется электрохимическим эквивалентом.
II закон Фарадея. Одинаковые количества электричества выделяют при электролизе на электродах эквивалентные массы различных веществ. Для выделения на электроде одного грамм-эквивалента любого вещества необходимо затратить одно и то же количество электричества, а именно
96 487 кулонов, называемое числом Фарадея.
Таким образом, из законов Фарадея вытекает следующее уравнение:
g= QIτ = ЭIτ/F. (8)
где
Q = Э/F – электрохимический эквивалент вещества
Э, г/экв —эквивалентная масса вещества; I А — сила тока, τ; сек продолжительность электролиза,; g,г.— масса вещества.
Очевидно, что электрохимические эквиваленты веществ пропорциональны их химическим эквивалентам, а число Фарадея (F) равно произведению числа Авогадро на заряд электрона:
F=NАвe-
10. Применение электролиза для проведения процессов окисления