Опыт 4

Через раствор хлорида висмута пропустили ток сероводорода. При этом выпал осадок коричнево-чёрного сульфида.

2BiCl₃ + 3H₂S = Bi₂S₃ + 6HCl

2Bi³⁺ + 3S^2- = Bi₂S₃

В сульфиде аммония этот осадок не растворяется, следовательно, тиосолей висмут не образует. Это объясняется тем, что исходя из своего положения в ПСХЭ висмут - типичный металл, не склонный к образованию анионов, в то время как сурьма – амфотерный элемент (металлоид). Из вышесказанного следует, что сульфид висмута должен растворяться в концентрированных сильных кислотах, что и наблюдается на деле:

Bi₂S₃+ 6HCl_(конц) = 2BiCl₃ + 3H₂S (обратный процесс)

Bi₂S₃ + 6H⁺ = 2Bi³⁺ + 3H₂S

Вывод. Висмут – типичный металл, не образующий тиосолей. С сероводородом образует нерастворимый в воде сульфид, который легко растворяется в концентрированной соляной кислоте по обменному механизму.