Ваши наблюдения. 3. Составить уравнение реакций в молекулярном и ионном виде

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

3. Составить уравнение реакций в молекулярном и ионном виде:

AgNO₃ + Na₂S₂O₃ =

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ag₂S₂O₃ + H₂O = Ag₂S ¯ + H₂SO₄

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2.

Провести частные реакции на катион свинца (Pb²⁺).

а) действие группового реактива HCl

1. В пробирку прилить 2 мл нитрата свинца Pb(NO₃)₂, столько же раствора соляной кислоты (HCI).

Ваши наблюдения

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

3. Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

Pb (NO₃)₂ + HCl =

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Осадок PbCI₂ (хлорид свинца) заметно растворим в холодной воде и хорошо растворим в горячей воде. К раствору с осадком добавить 5-6 капель дистиллированной воды и нагреть на кипящей водяной бане.

Ваши наблюдения

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

Охладить раствор (под струей холодной воды), что наблюдаете?

б) Действие йодида калия KI

1. В пробирку прилить раствор нитрата свинца Pb(NO₃)₂ 2 мл, столько же добавить KI.

Ваши наблюдения

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

3. Составить уравнение в молекулярном и ионном виде:

Pb (NO₃)₂ + KI =

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Осадок отделить от раствора.

5. К осадку добавить 3-4 мл раствора уксусной кислоты (СН₃СООН).

Кипятить содержимое пробирки, приливая понемногу воды, до растворения осадка.

Содержимое пробирки медленно охладить.

Ваши наблюдения

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

9. Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

PbI₂ + CH₃COOH =

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 3.

Вопросы для самоконтроля:

1. Дать определение группового реактива. Указать особенности группового реактива для катионов 2 группы:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Как разделить катионы серебра Ag⁺ от катионов свинца Pb²⁺_.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Заполните таблицу: (Составьте формулы осадков).

Катионы	Реактивы	Окрашивание пламени
HCI	NH4OH	KI	K2CrO4
Ag+					-
Pb2+					-
Hg22+					-

4. Охарактеризуйте катион Hg₂²⁺:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ПОСЛЕ ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ, СТУДЕНТ ДОЛЖЕН:

ЗНАТЬ:

Ø Правила техники безопасности.

Ø Частные реакции катионов II аналитической группы.

Ø Групповой реактив на данные катионы.

УМЕТЬ:

Ø Пользоваться химической посудой, реактивами.

Ø Выполнять опыты и делать соответствующие выводы, сравнивать реакции на I группу катионов и II группу.