Электролиз растворов электролитов

При электролизе водных растворов в реакциях окисления и восстановления, протекающих на электродах, принимают участие не только ионы электролита, но и молекулы воды и продукты ее диссоциации Н⁺ и ОН⁻.

Порядок окисления анионов на аноде в растворе:

S2−, I−, Br−, CI−, OH−	H2O, F−, CO32−, SO42−, NO3−, CIO4−
Эти анионы в водных растворах окисляются:	Окисляются не анионы, а кислород из молекулы воды:
2I− – 2 ®I2	2H2O – 4 →O2 + 4H+
4OH−– 4 ®O2 + 2H2O

Порядок, в котором идет восстановление на катоде в растворе:

K - Al	Zn - Sn	(H) Cu
Катионы этих металлов не могут восстанавливаться, а восстанавливается водород из молекулы воды	Катионы этих металлов восстанавливаются одновременно с катионами водорода:	Катионы этих металлов восстанавливаются:
2Н2О + 2 ®Н2 + 2ОН−	Me2+ + 2 ®Ме	Me2+ + 2 ®Ме
2Н2О + 2 ®Н2 + 2ОН−

NaOH→Na⁺ + OH ⁻ HOH⇆H⁺ + OH ⁻

Катод: (Na⁺, H₂O) 2H₂O + 2 ®H₂ + 2OH⁻ 2

Анод: (OH⁻, H₂O) 4OH⁻ - 4 →O₂ + 2H₂O 1

2H₂O→2H₂ + O₂

Н₂SO₄®2H⁺ + SO₄^{2 −} HOH⇆H⁺ + OH ⁻

Катод: (Н⁺, Н₂О) 2Н⁺ + 2 →Н₂ 2

Анод: (SO₄⁻², H₂O) 2H₂O - 4 →O₂ + 4H⁺ 1

2H₂O→2H₂ + O₂

CuCI₂→Cu²⁺ + 2CI ⁻ HOH⇆H⁺ + OH ⁻

Катод: (Cu²⁺, Н₂О) Сu²⁺ + 2 →Cu^o 1

Анод: (CI⁻, H₂O) 2Cl⁻ - 2 →Cl₂ 1

CuCI₂→Cu + CI₂

MnSO₄→Mn²⁺ + SO₄²⁻ HOH⇆H⁺ + OH⁻

Катод: (Mn²⁺, Н₂О) Mn²⁺ + 2 →Mn⁰ 2

2H₂O + 2 →H₂ + 2OH⁻ 2

Анод: (SO₄²⁻, H₂O) 2H₂O - 4 →O₂ + 4H⁺ 1

MnSO₄ + 2H₂O→Mn⁰ + H₂ + O₂ + H₂SO₄

Все приведенные выше примеры относятся к случаям электролиза на инертных, т.е. не участвующих в процессе электролиза электродах.

При электролизе с активным анодом анод выполняют из металла, окисляющегося при электролизе.