Растворение металлов в кислотах

Металлы растворяются в кислотах в соответствии с их положением в ряду напряжений. Чем выше окислительная активность кислоты, тем больше металлов может быть ею окислено.

HCI_разб, H₂SO_4разб,

HCI_конц

окислитель H⁺

H₂SO_4конц.

окислитель S⁺⁶

HNO_3конц

окислитель N⁺⁵

HNO_3разб

окислитель N⁺⁵

HNO_{3 оч. разб}

окислитель N⁺⁵

Вопросы для самоподготовки

1. Как строится ряд напряжений металлов? Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса цинковой пластинки при вза­имодействии ее с растворами солей CuSO₄, MgSO₄, Pb(NO₃)₂?Почему?

2. При какой концентрации ионов Zп⁺²(моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

3. В чем сущность химической (газовой) коррозии металлов? Марганцевый электрод в растворе соли MnSO₄ имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn⁺² в моль/л.

4. Серебро не вытесняет водород из разбавленных кислот, (почему?). Если к серебру прикоснуться цинковой палочкой, то на нем начнется бурное выделение водорода. Почему? Дайте мотивированный ответ и подтвердите его уравнениями реакций.

5. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процес­сов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух се­ребряных электродов, один из которых опущен в 0,01 н., а другой в 0,1 н. раствор AgNO₃.

6. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концент­рациями [Pb⁺²] = [Mg⁺²] - 0,01 моль/л.

7. Чему равен потенциал водородного электрода при: а) рН 10; б) pH 3? Вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из двух водородных электродов, погруженных в растворы кис­лот с рН 2 и рН 4.

ТЕСТЫ

1.В гальваническом элементе электроны движутся:

а) от катода к аноду;

б) от анода к катоду;

в) движения электронов нет;

г) от аниона к катиону.

2. Значение электродного потенциала меди, погруженной в 0,0002 н. раствор Cu(NO₃)₂ составляет:

а) –0,22 В;

б) +0,25 В;

в) -0,63 В;

г) +1,2 В.

3. На сколько граммов уменьшится масса CuSO₄ в растворе, после того как 1,2 г железа опущенного в раствор полностью прореагирует:

а) 1,2 г;

б) 0,6 г;

в) 2,4 г;

г) 3,4 г.

4. Определите электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из цинковой и алюминиевой пластин, погруженных в растворы их солей, если ΔG элемента равно -283 кДж:

а) 1,62 В;

б) 1,46 В;

в) 0,71 В;

г) 0,83 В.

5. Электроды погружены в 0,2 н. растворы солей. Вычислите ЭДС гальванического элемента (-)Fe/Fe(NO₃)₂//АgNO₃/Аg(+):

а) 1,23 В;

б) 0,86 В;

в) 1,36 В;

г) 0,72 В.