1. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от: 1) массы ядра атома; 2) заряда атома; 3) массы атома;
Заряда ядра атома
2. Выберите химический знак элемента третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева, образующего высший оксид с основными свойствами.
Cl; 2) Mg; 3) P; 4) Ar; 5) Н
3. Химическими элементами, в атомах которых на внешнем электронном слое находится по 8 электронов, являются 1) CI, Br; 2) Ne, Ar; 3) N, P; 4) Na, K
4. Число электронных слоев в атомах увеличивается в ряду элементов
1) Mg à AI à Si; 2) P à S à CI; 3) Be à Mg àCa; 4) B à C à N
5. Если химическому элементу соответствует схема распределения электронов: 2, 8, 6, то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы 1) RO2, RH4;
2) RO3, RH2; 3) RO, RH2; 4) R2O5, RH3
6. Общей формуле ЭО2 соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет следующую конфигурацию внешнего электронного уровня: 1) 3s23p1; 2) 4s24p6;
3) 5s25p4; 4) 2s22p2
7. Атому элемента с наименее выраженными неметаллическими свойствами соответствует электронная конфигурация внешнего слоя
|
|
1) 3s23p4; 2) 3s23p3; 3) 3s23p2; 4) 3s23p5
8. Какой тип связи в молекуле Cl2? 1) ионная; 2) водородная;
Ковалентная неполярная; 4) донорно-акцепторная
9. В молекуле бромоводорода (HBr) число общих электронных пар равно:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4
10. Химическая связь в РН3 и CaCI2 соответственно 1) ионная и ковалентная полярная,
Ковалентная полярная и ионная, 3) ковалентная полярная и металлическая,
Водородная и ионная
11. Ковалентная связь не образуется между химическими элементами в паре
Фосфор и сера; 2) углерод и водород; 3) сера и водород; 4) фтор и литий
12. Какую из перечисленных молекул труднее всего разрушить до атомов?
1) O = O; 2) J - J; 3) N ≡ N; 4) Cl – Cl
13. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой 1) фторид натрия (NaF);
2) хлорид кальция (CaCl2); 3) водород (H2); 4) графит
14. Наибольшая температура плавления у 1) LiF; 2) HI; 3) J2; 4) HCI
15. Химический элемент сера в веществах H2S, SO2, S имеет степени окисления соответственно: 1) +2, -2, +4; 2) +6, +4, 0; 3) –2, +4, 0; 4) 0, -2, +6
16. Схеме превращений CI0àCI ¯ соответствует уравнение химической реакции:
1) NH4CI = NH3 + HCI 2) KCIO3 + 6 HCI = 3CI2 + KCI + 3H2O
3) CI2+ H2 = 2HCI 4) MnCI4 = MnCI2 + CI2
17. Коэффициентперед формулой восстановителя в уравнении реакции по схеме
S + HNO3à H2SO4 + NO равен 1) 2; 2) 1; 3) 4; 4) 3
18. Химическое равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 – Q в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции 1) повышением температуры и понижением давления; 2) повышением температуры и повышением давления;