Сильные электролиты. Активность электролитов

Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы. Уравнение процесса электролитической диссоциации сильного электролита записывается с указанием его практической необратимости: приводится лишь одна стрелка , направленная от молекулярной формы электролита к его ионам, например:

HNO₃ → H⁺ + N .

Так как количество ионов в растворах сильных электролитов велико, а расстояние между ними малы, наблюдается сильное электростатическое взаимодействие между ионами противоположного знака.

Вследствие этого растворы сильных электролитов ведут себя так, как будто число частиц в растворе меньше их реального количества, а все свойства раствора электролита, зависящие от концентрации ионов, проявляются так, как если бы число ионов в растворе было бы меньше, чем это соответствует полной концентрации электролита. Поэтому во все законы, описывающие сильные электролиты, входит не концентрация вещества, а его активность.

Под активностью иона понимают ту эффективную, условную концентрацию его, соответственно которой он действует при химических реакциях. Активность иона а равна его концентрации с, умноженной на коэффициент активности f:

a = f∙ c.

В разбавленных растворах взаимодействие между ионами мало и f = 1, следовательно, a = c, (то есть активность совпадает с концентрацией).

В концентрированных растворах взаимодействие между ионами значительно, f меньше единицы и a меньше с.