Опыт 3. Образование малорастворимых солей. 1. (реакция «Золотого дождя»)

А)

1. (реакция «Золотого дождя»)

Выпадает осадок жёлтого цвета

2.Рb(NO₃)₂ +BaCl₂ PbCl₂ + Ba(NO₃)₂

Выпадает осадок белого белого цвета

Pb²⁺ + 2NO₃^- + Ba²⁺ + 2Cl^- Pb²⁺ + 2Cl ^- +Ba(NO₃)₂

Ba²⁺ + 2NO₃^- Ba(NO₃)₂

Вывод: реакции идут, т.к. образуются малорастворимые в воде вещества.

Опыт 4.Изучение свойств амфотерных гидроксидов.

А)

1.

Наблюдаем выпадение осадка белого цвета

2.

Наблюдаем растворение осадка и получение исходного вещества

3. Zn(OH)₂ + 2NaOH(в изб.) Na₂ Zn(OH)₄

При избытке NaOH осадок растворяется

Вывод: Гидроксид в кислой среде реагирует как основание, а в щелочной как кислота.