double arrow

Решение. Молярная массавещества: МНОС3Н6ОН = 76 г/моль


Молярная массавещества: МНОС3Н6ОН = 76 г/моль

Масса 1 л раствора (ρ = 1 г/см3 = 1 кг/дм3): mр-ра = V.ρ.1000 = 1.1.1000= 1000 г

Масса растворителя в 1 л раствора: mН2О = mр-ра –mв-ва = 1000 – 8 =992 г

Моляльная концентрация вещества:

= 0,106 моль/кг Н2О

По закону Рауля повышение температуры кипения раствора (ΔТкип) и понижение температуры замерзания (ΔТз) по сравнению с температурой кипения и температурой кристаллизации чистого растворителя не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорциональна моляльной концентрации растворённого вещества. Последняя определяется числом молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Закон Рауля выражается

ΔТ == К*Сm

,где Cm - моляльная концентрация

К – криоскопическая или эбулиоскопическая константа;

Т кип2О)= t кип2О)+273=100+273=373K

Т з2О)= t з2О)+273=0+273=273K

Тогда: Т кип= Т кип2О)+ ΔТкип= Т кип2О)+ Кэ* Сm=373+0,516*0,106=373,06 К

Т з= Т з2О)- ΔТз= Т з2О)- Кк* Сm=273-1,86*0,106=272,80 К

Задача 16.

Определите осмотическое давление раствора сахарозы при 0° С, если при 20°С осмотическое давление этого же раствора равно 1,066×105Па.







Сейчас читают про: