Теория электролитической диссоциации Аррениуса

Основные положения теории:

1 Соли, кислоты и основания при растворении в воде и некоторых других полярных растворителях диссоциируют на ионы.

2 Ионы существуют в растворе независимо от того, проходит через раствор электрический ток или нет. Вследствие этого число независимо движущихся частиц растворенного вещества больше, чем при отсутствии диссоциации, и коллигативные свойства электролитов возрастают в i раз.

3 Процесс диссоциации описывается законом действующих масс (протекает обратимо). При уменьшении концентрации диссоциация становится практически полной

↔ ν₊ K^z⁺ + ν_– A^z^-

В частном случае при ν₊=ν_–=1

– математическая запись закона разведения Оствальда

Здесь ν = ν₊+ ν_– – общее число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы,

m₊, m_– – моляльные концентрации ионов,

m(K_ν₊A_ν_–) – моляльная концентрация недиссоциированных молекул,

m₀ – моляльная концентрация раствора при расчете на полностью недиссоциированное вещество,

α – степень диссоциации – доля диссоциированных молекул,

К_ДИ_C – практическая константа диссоциации.

4 Коэффициент Вант-Гоффа i – изотонический коэффициент – связан со степенью электролитической диссоциации. i – среднее суммарное число частиц (ионов и молекул), образующихся при диссоциации одной молекулы

i = ν₊ α + ν_- α + (1–α) = 1 + (ν₊+ ν_–−1)α = 1 + (ν – 1)α i = 1+(ν–1)α.

По мере увеличения разведения (уменьшения концетрации) коэффициент Вант-Гоффа приближается к простому целому числу (2,3,4 – в зависимости от числа ионов, образующихся при диссоциации молекул вещества):

NaCl = Na⁺ + Cl^- i → 2

K₂SO₄ = 2K⁺ + SO i → 3