Представление о диаграммах фазового равновесия (диаграммах состояния – ДС)

Пример: процесс кристаллизации расплав-кристалл (ж-тв)

С = 1+1-2 = 0, такое превращение безвариантное и идет при постоянной температуре.

С = 2+1-2 = 1, кристаллизация твердого раствора обязана идти в интервале t_н – t_к, есть 1 степень свободы.

Общий закон выглядит так:

«Любое превращение подчиняется физическому правилу фазового равновесия, которое устанавливает четкое соответствие между числом компонентов К, числом фаз Ф и числом степеней свободы С, которые можно менять не влияя на фазовый состав»

К – А, В, С, …

Ф – ж, А, В, А(В), А_mB_n, …

С – t, P, концентрационный компонент.

При Р = const, С = К+1-Ф.

Выводы:

1. Условия протекания и превращения не случайны, температура начала и конца любого превращения названа критической точкой, например:

На любой диаграмме состояния между одинарными фазами есть двойные.

2. Совокупность критических точек начала и конца превращения образуют границу фазовых областей.

3. Диаграмма состояния показывает расположение всех границ фазовых областей в зависимости от составов сплавов и температуры.