Методика выполнения работы и ее обоснование

Растворимость соли С (моль/дм³) — это ее равновесная молярная
концентрация в насыщенном растворе. В случае малорастворимой соли ее
растворимость в единицах молярной концентрации можно рассчитать, измерив
электрическую проводимость насыщенного раствора такой соли по
уравнению:

. (30)

Молярная электрическая проводимость такого раствора () практически равна молярной проводимости его при бесконечном разведении (),
вследствие малой концентрации электролита в растворе. Величину можно рассчитать по справочным данным, используя уравнение (17). Вместо удельной электрической проводимости соли () используют разность ( ), так как проводимости воды и раствора в этом случае
соизмеримы. Таким образом, определив величину и удельные
электрические проводимости воды и раствора исследуемой соли, можно
вычислить растворимость соли по уравнению:

, моль дм^-3.

Зная растворимость соли, определяют ее произведение растворимости (K_S), то есть константу равновесия гетерогенной реакции растворения малорастворимой соли:

. (31)

Константа равновесия такой реакции, называемая произведением растворимости соли, равна:

, (32)

где a₊ и a _-— активности катиона и аниона в растворе. Если в растворе отсутствуют электролиты, содержащие ионы исследуемой соли и практически полностью отсутствуют другие электролиты, то, учитывая малую растворимость соли, можно перейти от активностей компонентов к их концентрациям. Тогда из уравнения (32) получаем:

.

Исходя из (31) концентрация катионов и анионов ,

получаем:

, (33)

где + = , С — молярная концентрация соли в исследуемом растворе (растворимость соли).

Таким образом, произведение растворимости малорастворимой соли
определяется концентрацией насыщенного раствора этой соли и числом ее
ионов в растворе.

Например,

1. .

2. .

3.

4.