Классификация растворов электролитов

основана на классификации электролитов. Соответственно о растворахэлектролитов говорят как о симметричных и несимметричных в зависимости от того, распадается ли молекула растворенного вещества в растворе на два иона или на большее число частиц; z, z-зарядных [напр., р-р NaCl 1,1-зарядный, р-р СаС1₂ 2,1-зарядный] и т.п.-По степени диссоциации электролита a, к-рая равна отношению числа молекул, диссоциированных на ионы, к полному числу молекул в растворе, различают сильные (a = 1), слабые (a << 1)электролиты и, соотв., растворы сильных и слабых электролитов. Такое деление, однако, является условным и отражает состояние электролита в р-ре, определяемое не только природой растворенного вещества и растворителя, но иконцентрацией (молярной долей х_эл), т-рой Т, давлением р.

Значение

Подобно воде, электролиты не доставляют энергии организму. Однако их роль в процессе жизнедеятельности чрезвычайно велика. Достаточно полно изучено физиологическое значение минеральных веществ в организме. Они не только являются обязательной составляющей всех тканей и клеток организма, но и влияют на ход многих физиологических процессов. Так, они участвуют в процессах обмена, определяя направление тока жидкости между клетками и межклеточном пространстве,а так же между током и тканями. Электролиты поддерживают на определенном уровне осмотическое давление, рН крови и лимфы.

Кроме того, каждый ион обладает своей физиологической специфичностью. Нарушение баланса того или иного иона вызывает определенные нарушения в организме. В связи с этим присутствие определенного количества электролитов в пищи необходимо для нормальной жизнедеятельности организма.

Литература:

https://ru.wikipedia.org/wiki

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3826.html

http://www.parta.com.ua

http://www.chemport.ru/data/chemipedia/article_4475.html

http://www.alhimikov.net/dissoziation/Page-1.html