Студопедия
МОТОСАФАРИ и МОТОТУРЫ АФРИКА !!!


Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

Решение задачи




Запишем уравнение диссоциации раствора карбоната натрия (Na2CO3):

Гидролизу подвергается карбонат-ион (CO32-). Гидролиз раствора карбоната натрия (Na2CO3) проходит в две ступени.

Первая ступень:

Вторая ступень:

В водном растворе карбоната натрия (Na2CO3) гидролиз по второй ступени не проходит.

Для вычисления степени гидролиза необходимо вычислить молярную концентрацию раствора карбоната натрия (Na2CO3).
Найдем молярную концентрацию раствора карбоната натрия (Na2CO3) по формуле, устанавливающей связь между нормальной и молярной концентрацией:

Где:

N – нормальная концентрация;

M – молярная концентрация;

z – число эквивалентности.

Откуда молярная концентрация равна:

Напомню, молярная концентрацияпоказывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора.

Учитывая, что число эквивалентности карбоната натрия (Na2CO3) равно 2 (произведение валентности металла на число его атомов в молекуле соли), рассчитаем молярную концентрацию раствора карбоната натрия (Na2CO3):

M (Na2CO3) = 0,02 / 2 = 0,01 (моль/л).

Запишем формулу нахождения константы гидролиза (Kг):

Где:

Кк - константа диссоциации слабой кислоты.

Запишем формулу нахождения степени гидролиза (h):

После преобразований константы гидролиза получаем:

(Концентрацию гидроксид-ионов [OH-] выразили через ионное произведение воды: [OH-] = Кв/[H+]).

В данном выражении Кк – константа диссоциации гидрокарбонат-иона (HCO3-).

Хочу обратить внимание, что в расчете используется константа диссоциации угольной кислоты (H2CO3) по второй ступени.

Из справочных данных для угольно кислоты (HCO3-) находим, что константа диссоциации угольной кислоты (HCO3-) равна 4,68 ∙ 10-11.

Известные данные подставим в формулу и рассчитаем концентрацию гидроксид-ионов [OH-]:

рОН = –lg 1,46 ∙ 10–3 = 2,84

рН = 14 – рОН = 14 – 2,84 =11,16

Ответ:

pH раствора карбоната натрия 11,16.

Раствор хлорноватистой кислоты (pH раствора)

РассчитатьрН раствора 0,04 М хлорноватистой кислоты (HClO).





Дата добавления: 2015-05-26; просмотров: 3734; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных | ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: На стипендию можно купить что-нибудь, но не больше... 9018 - | 7252 - или читать все...

Читайте также:

 

35.172.195.49 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.001 сек.