Рассчитать pH

pH = – lg [4,47 ⋅ 10^-5]

pH = 5 – lg 4,47

pH =4,35

Ответ:

pH раствора 4,35.

Вычислите концентрацию ионов

Вычислите концентрацию ионов (ОН^-) водного раствора, имеющего значение pH = 8,2.

Решение задачи

Из соотношения:

Находим:

pOH – показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH⁻:

Используя, формулу, вычислите концентрацию ионов:

pOH = 14 – 8,2 = 5,8

Отсюда:

- lg [OH^-] = 5,8

Вычислите концентрацию ионов:

[OH^-] = 10^-5,8 = 0,0000016 = 1,6 ⋅ 10^-6 (моль/л).

Ответ:

концентрацию ионов (ОН^-)водного раствора равна 1,6 ⋅ 10^-6 моль/л.

Концентрация уксусной кислоты

Рассчитайте концентрацию уксусной кислоты (CH₃COOH) в винном уксусе (рН=2,80), полагая, что кислотность определяется только уксусной кислотой (CH₃COOH).

Решение задачи

Запишем уравнение диссоциации уксусной кислоты (CH₃COOH):

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

Используя, формулу, найдем концентрацию ионов водорода (H⁺):

-lg С(H⁺) = 2,8

С(H⁺) = 10^-2,8 = 0,0016 (моль/л).

Учитывая, что концентрация уксусной кислоты (CH₃COOH) равна концентрации ионов водорода (смотри уравнение диссоциации уксусной кислоты), следовательно, концентрация уксусной кислоты (CH₃COOH) равна 0,0016 моль/л.

Ответ:

концентрация уксусной кислоты 0,0016 моль/л.

Раствор карбоната натрия (pH раствора)

Определить pH раствора карбоната натрия (Na₂CO₃) с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль-экв/л.