double arrow

Рассчитать pH

2

pH = – lg [4,47 ⋅ 10-5]

pH = 5 – lg 4,47

pH =4,35

Ответ:

pH раствора 4,35.

Вычислите концентрацию ионов

Вычислите концентрацию ионов(ОН-) водного раствора, имеющего значение pH = 8,2.

Решение задачи

Из соотношения:

Находим:

pOH – показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH:

Используя, формулу, вычислите концентрацию ионов:

pOH = 14 – 8,2 = 5,8

Отсюда:

- lg [OH-] = 5,8

Вычислите концентрацию ионов:

[OH-] = 10-5,8 = 0,0000016 = 1,6 ⋅ 10-6 (моль/л).

Ответ:

концентрацию ионов (ОН-)водного раствора равна 1,6 ⋅ 10-6 моль/л.

Концентрация уксусной кислоты

Рассчитайтеконцентрацию уксусной кислоты (CH3COOH) в винном уксусе (рН=2,80), полагая, что кислотность определяется только уксусной кислотой (CH3COOH).

Решение задачи

Запишем уравнение диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH):

Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

Используя, формулу, найдем концентрацию ионов водорода (H+):

-lg С(H+) = 2,8

С(H+) = 10-2,8 = 0,0016 (моль/л).

Учитывая, что концентрация уксусной кислоты (CH3COOH) равна концентрации ионов водорода (смотри уравнение диссоциации уксусной кислоты), следовательно, концентрация уксусной кислоты (CH3COOH) равна 0,0016 моль/л.

Ответ:

концентрация уксусной кислоты 0,0016 моль/л.

Раствор карбоната натрия (pH раствора)

Определить pH раствора карбоната натрия (Na2CO3) с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль-экв/л.

2





Сейчас читают про: