2015-05-26
1455
При изучении закономерностей растворения газов в жидкостях можно пользоваться эмпирическим правилом: "Подобное лучше растворяется в подобном".
Неорганические полярные газы (CO, СО2, SO2, NH3, HCl и др.) лучше растворяются в воде, а углеводородные газы (С2Н6, С3Н8 и др.) в углеводородах и нефти.
Природа газа значительно влияет на его растворимость в одной и той же жидкости. Например, гелий практически нерастворим в воде, тогда как аммиак растворим в воде очень хорошо, как показано в таблице 2.
Таблица 3 - Коэффициент растворимости некоторых газов в воде при с.у.
| Газ | Коэффициент растворимости (a),г/л |
| NH3 | |
| HCl | |
| SO2 | |
| CO2 | 1,7 |
| O2 | 0,05 |
| N2 | 0,024 |
| He | 0,009 |
Природа растворителя также сильно влияет на растворимость газов. Растворимость кислорода в пропиловом спирте в 10 раз выше, по сравнению с водой (табл. 4).
Табл. 4 - Коэффициент растворимости кислорода в различных растворителях при 293 К
| Растворитель | Коэффициент растворимости, a |
| Вода | 0,028 |
| Этанол | 0,144 |
| Пропанол | 0,208 |
Растворимость газов зависит от свойств растворителя. Например, растворимость азота в ацетоне и этаноле почти в 10 раз превышает его растворимость в воде, а в толуоле его растворимость в 8 раз выше, чем в воде.
