Лабораторная работа № 2. Смещение ионного равновесия. Ионные реакции с образованием слабого электролита

Опыт 1. Налейте в две пробирки по 5-6 капель 0,1 н. раствора гидроксида аммония и по 1-2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из пробирок бросьте 1 кристалл хлорида аммония. Пробирку встряхните несколько раз. Наблюдайте ослабление интенсивности окраски раствора.

Гидроксид аммония – слабый электролит. В его растворе имеет место равновесие: NH₄OH ↔ NH₄⁺+OH^–. Ионы ОН^– и обусловливают окраску фенолфталеина. Добавление NH₄Cl, который диссоциирует на ионы NH₄⁺ и Cl^–, значительно увеличивает концентрацию ионов NH₄⁺ в растворе. А это нарушает равновесие между молекулами NH₄OH и ионами NH₄⁺ и OH^–, смещая его влево, т.е. ионы NH₄⁺ и OH^– соединяются и образуют недиссоциированные молекулы NH₄OH. В результате концентрация ионов ОН^– в растворе очень сильно понижается и окраска раствора бледнеет.

Опыт 2. Налейте в две пробирки по 5-6 капель 0,1 н. раствора уксусной (CH₃COOH) кислоты и по 1-2 капли раствора метилового оранжевого. Затем в одну из пробирок введите 2-3 кристаллика ацетата натрия (CH₃COONa). Пробирку встряхните несколько раз. Сравните интенсивность окраски в пробирках. Объясните причину изменения окраски раствора.

Опыт 3. Ионные реакции с образованием слабого электролита

а) Положите в пробирку несколько кристаллов хлорида аммония (NH₄Cl) и прилейте раствор гидроксида натрия (NaOH). Определите выделяющийся газ по запаху, слегка нагрев пробирку.

б) Опустите в пробирку несколько кристаллов ацетата натрия (CH₃COONa) и прилейте разбавленную серную кислоту. Напишите уравнение реакции.