«РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
Лабораторная работа № 1. Сильные и слабые электролиты
Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах.
В одну пробирку налейте 5-6 капель 2 н. H2SO4, в другую – такой же объем 2 н. NaOH, в третью – такой же объем дистиллированной воды. Во все три пробирки добавьте по 1 капле раствора фенолфталеина. Отметьте цвет раствора в каждой пробирке. Аналогичный опыт проделайте с индикатором метиловым оранжевым. Результаты наблюдений занесите в таблицу:
Индикатор | Среда | ||
кислая | нейтральная | щелочная | |
Фенолфталеин | |||
Метиловый оранжевый |
Опыт 2. Определение pH растворов кислот
HCl, H2SO4, CH3COOH
На часовое стекло положить полоски универсального индикатора, нанести на них 1-2 капли испытуемого раствора и тотчас же сравнить окраску бумаги со шкалой универсального индикатора. Сделать выводы о силе электролитов. Записать уравнения диссоциации.
Опыт 3. Определение рН растворов оснований
NaOH, Ca(OH)2, NH4OH
На часовое стекло положить полоски универсального индикатора, нанести на них 1-2 капли испытуемого раствора и тотчас же сравнить окраску бумаги со шкалой универсального индикатора. Сделать выводы о силе электролитов. Записать уравнения диссоциации.