1. Сколько граммов карбоната натрия нужно взять для приготовления 50мл 10%масс. раствора (d204 раствора = 1,15 г/мл).
2. Сколько граммов сульфита натрия кристаллического (Na2SO3·7H2O) нужно взять для приготовления 400г 20%масс. раствора сульфита натрия.
3. Определить молярную концентрацию раствора, содержащего в 1000мл раствора 49г фосфорной кислоты.
4. Определить массовую долю растворенного вещества в 1,0 молярном растворе азотной кислоты (d204 раствора = 1,03 г/мл).
5. Из 400г 20%масс. раствора при охлаждении выделилось 50г растворённого вещества. Чему равна массовая доля (%масс.) растворённого вещества в оставшемся растворе.
6. В 1 кг воды растворено 666г гидроксида калия. Определить моляльную концентрацию раствора.
7. При какой температуре будет кипеть 50%масс. раствор сахарозы (С22Н22О11).
8. Написать уравнение электролитической диссоциации:
а) азотная кислота,
б) гидроксид лития,
в) сульфат натрия.
9. Определить концентрацию ионов водорода в растворе, водородный показатель которого равен 5,0. Указать характер среды.
|
|
Задание № 3
1. Сколько граммов сульфата цинка нужно взять для приготовления 2кг 20%масс. раствора.
2. Сколько граммов сульфата марганца кристаллического (MnSO4·5H2O) нужно взять для приготовления 500мл 15%масс. раствора сульфата марганца. (d204 раствора = 1,08 г/мл).
3. Определить молярную концентрации раствора, содержащего в 200мл раствора 1,06г карбоната натрия.
4. Вычислить молярную концентрацию 40%масс. раствора серной кислоты (d204 раствора = 1,6 г/мл).
5. Смешали 300г 25%масс. раствора и 400г 40%масс. раствора. Определить массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.
6. Найти моляльную концентрацию 40%масс. раствора азотной кислоты.
7. Сколько граммов метанола (СН4О) надо растворить в 100г воды, чтобы раствор кипел при 102оС.
8. Написать уравнение электролитической диссоциации:
а) хлорная кислота,
б) гидроксид калия,
в) йодид натрия.
9. Определить водородный показатель 0,01 молярного раствора хлороводородной кислоты. Указать характер среды.