Федеральное агентство по образованию Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет»
Институт транспорта
Кафедра «Общей
и специальной химии»
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
по дисциплине «Химия»
к лабораторным занятиям по теме
«Растворы. Свойства растворов»
для студентов специальностей
130503 «Проектирование, сооружение и эксплуатация нефтегазопроводов и нефтегазохранилищ» (НТХ / СТХ),
150202 «Оборудование и технология сварочного производства»
дневной формы обучения
Тюмень 2007
Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского государственного нефтегазового университета.
Составитель: канд. хим. наук, доцент Обухов В.М.
© Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет» 2007г.
I. ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ.
1.Жидкие растворы.
2.Энтальпия растворения. Кристаллогидраты.
|
|
2.Состав растворов. Массовая доля. Объемная доля. Мольная доля.
3.Состав растворов. Концентрация растворов. Способы выражения концентрации растворов.
4.Свойства идеальных растворов. Давление насыщенного пара.
5.Свойства идеальных растворов. Температура кипения и температура замерзания растворов. Закон Рауля. Эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные растворов.
6. Изотонический коэффициент. Неэлектролиты и электролиты. Растворы электролитов.
7.Механизмы диссоциации соединений с ионной и полярной ковалентной связью.
8.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов.
9.Диссоциация кислот, оснований и солей.
10.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Кислая, нейтральная и основная среды. Индикаторы.
II. РАБОЧИЕ ЗАДАНИЯ.
Задание № 1
1. Сколько граммов хлорида никеля (II) нужно взять для приготовления 200 г 15%масс. раствора
2. Сколько граммов карбоната натрия кристаллического (Na2CO3·10H2O) нужно взять для приготовления 400мл 10%масс. раствора карбоната натрия. (d204 раствора = 1,05 г/мл).
3. Определить молярную концентрацию раствора, содержащего в 1150г раствора 490г серной кислоты (d204 раствора = 1,15 г/мл).
4. Вычислить молярную концентрацию 70%масс. раствора гидроксида натрия (d204 раствора =1,05 г/мл).
5. Какую массу воды необходимо добавить к 200мл 30%масс. раствора нитрата никеля (d204 раствора = 1,33 г/мл), чтобы получить 10%масс. раствор.
6. Найти моляльную концентрацию 15%масс. раствора серной кислоты.
7. На сколько градусов изменится температура кипения раствора, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С6Н12О6).
|
|
8. Написать уравнение электролитической диссоциации:
а) хлороводородная кислота,
б) гидроксид лития,
в) сульфат марганца (II).
9. Концентрация ионов водорода в растворе равна 10-4 мол/л. Определить водородный показатель раствора. Указать характер среды.