Смещение равновесий в ионных реакциях. Направление ионных реакций

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут в сторону образования газообразных, малорастворимых веществ (приложения, табл.5) или слабых электролитов. Например, при добавлении щелочи в раствор хлорида меди образуется осадок Cu(OH)₂:

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂¯+ 2NaCl

Cu²⁺+ 2Cl^-+ 2Na⁺+ 2OH^-= Cu(OH)₂¯ + 2Na⁺+ 2Cl^-.

(полное ионное уравнение)

Равновесие сдвигается вправо из-за образования осадка Cu(OH)₂. Сокращенное ионное уравнение отражает сущность ионной реакции:

Cu ²⁺+ 2OH^- = Cu(OH)₂¯

Пример реакции, которая протекает в сторону образования одновременно газообразного продукта CO₂ и малодиссоциирующего вещества Н₂О:

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂­

2K⁺+ CO₃^2-+ 2H⁺+ 2Cl^- = 2K⁺+ 2Cl^-+ H₂O + CO₂­

CO₃^2-+ 2H⁺ = H₂O + CO₂­

Пример ионной реакции, протекающей в сторону образования малодиссоциирующего электролита H₂O:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺+ 2OH^-+ 2H⁺+ SO₄^2-= 2Na⁺+ SO₄^2-+ 2H₂O

H⁺+ OH^- = H₂O

При записи ионных или ионно-молекулярных уравнений реакций с участием электролитов отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в виде молекул. В ионно-молекулярных уравнениях из обеих частей его одинаковые ионы исключаются. При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что суммы электрических зарядов в левой и правой частях уравнения должны быть равны.