2015-05-26
284
Природная вода обязательно содержит растворённые соли и газы (азот, кислород и др.). Присутствие в воде ионов Mg2+ , Са2+ и некоторых других, способных образовывать твёрдые осадки при взаимодействии с анионами жизненных органических кислот, входящих в состав различных мыл (например, со стеарат-ионом С17Н35СОО2-), обуславливает так называемую жёсткость воды. Во всех научных источниках понятие жёсткости воды обычно связано с катионами кальция (Са2+) и в меньшей степени – магния (Mg2+). В действительности, все двухвалентные катионы в той или иной степени влияют на жёсткость. Они взаимодействуют с анионами, образуя соединения (соли жёсткости), способные выпадать в осадок. Одновалентные катионы (например, натрий Na+) таким свойством не обладают.
В таблице ниже (см. таблицу 8) приведены основные катионы металлов, вызывающие жёсткость, и главные анионы, с которыми они ассоциируются:
Таблица 8
| Катионы | Анионы |
| Кальций (Са2+) | Гидрокарбонат (HCO3-) |
| Магний (Mg2+) | Сульфат (SO42-) |
| Стронций (Sr2+) | Хлорид (Cl-) |
| Железо (Fe2+) | Нитрат (NO3-) |
| Марганец (Mn2+) | Силикат (SiO32-) |
Вопросы для закрепления теоретического материала
|
|
|
К лабораторной работе № 3
1. Какие ионы металлов образуют жесткость воды?
2. Можно ли использовать для стирки морскую воду? Дать объяснение.
3. Что доказывает наличие малинового цвета в растворе с помощью индикатора фенолфталеина?
4. Какие методы устранения жесткости воды Вы знаете?
