Гидролиз солей. В общем случае гидролизом называется разложение какого-либо вещества под действием воды

В общем случае гидролизом называется разложение какого-либо вещества под действием воды. Примером гидролиза могут служить такие процессы, как взаимодействие хлорида фосфора (V) с водой, взаимодействие карбидов металлов с водой и т.п.:

PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl

Al₄C₃ + 12 H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄ ^↑

Рассмотрим частный случай гидролиза – гидролиз солей. Гидролиз соли представляет собой реакцию, обратную реакции нейтрализации. Если при реакции нейтрализации образуется соль и вода, то при взаимодействии соли с молекулами воды образуются кислота и основание, из которых была получена соль. Поскольку в водных растворах нормальные соли нацело ионизированы, то можно отдельно рассматривать гидролиз соответствующих ионов. Между ионом соли и окружающими его молекулами воды имеет место ион-дипольное взаимодействие, усиливающее поляризацию молекул воды. Если взаимодействие между ионом и молекулами воды достаточно сильное, то может произойти отрыв от молекулы воды протона (Н⁺) или гидроксид-иона (ОН ^ˉ ). Эти ионы становятся лабильными (подвижными). Оторвавшиеся от молекулы воды ионы Н⁺ и ОН ^ˉ могут в свою очередь взаимодействовать с катионами металла или с анионами кислоты, присутствующими в растворе. Если в результате такого взаимодействия будут образовываться слабые электролиты (кислота или основание), то они будут находиться в растворе в виде молекул. Таким образом в результате такого процесса один из ионов (Н⁺ или ОН ^ˉ ) будет связываться катионом или анионом соли, поэтому концентрация этого иона в растворе будет понижаться, а концентрация другого (Н⁺ или ОН ^ˉ ) будет несколько больше. Отсюда ясно, что при этом будет меняться рН среды; среда будет становиться либо слабо кислой (если связывается ион ОН ^{ˉ ˉ}), либо слабо щелочной (если связывается ион Н⁺ ). Поэтому процессу гидролиза соли можно дать и такое определение: