II. Гидролиз соли по катиону

Ему подвергаются соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты (NH₄Br, CuCl₂, ZnCl₂ Cu(NO₃)₂ и т.п.).

А) Рассмотрим гидролиз соли NH₄Br. Соль образована слабым основанием (NH₄OH) и сильной одноосновной кислотой (HBr), диссоциирует соль по схеме:

NH₄Br ↔ NH₄ ⁺ + Br ^‾.

Гидролизу подвергается катион соли по уравнению:

NH₄ ⁺ + H₂O ↔ NH₄OH + Н⁺,

NH₄ ⁺ + Br ^‾ + H₂O ↔ NH₄OH + Н⁺ + Br ^‾,

NH₄Br + H₂O ↔ NH₄OH + НBr.

Из сокращённого ионного уравнения видно, что в результате гидролиза связываются гидроксид-ионы, а ионы Н⁺ остаются в растворе в свободном виде. Поэтому в таком растворе среда будет кислая: концентрация ионов Н⁺ будет больше, чем концентрация ионов OH ^‾.

Б) Рассмотрим гидролиз соли CuCl₂. Соль образована сильной кислотой (HCl) и слабым двухкислотным основанием (Cu(OH)₂).

Соль диссоциирует по уравнению:

CuCl₂ ↔ Cu ²⁺ + 2Cl ‾.

Гидролиз проходит ступенчато, так как соль образована катионом меди (II).

Первая ступень:

Cu ²⁺ + H₂O ↔ CuOH ⁺ + H⁺

Cu ²⁺ + 2Cl ‾ + H₂O ↔ CuOH ⁺ + H⁺ + 2Cl ‾,

CuCl₂ + H₂O ↔ CuOHCl + HCl.

Сокращённое ионное уравнение гидролиза соли показывает, что катион соли связывает ионы ОН ‾, поэтому увеличивается концентрация ионов Н ⁺ и среда делается кислой.

Вторая ступень:

CuOH ⁺ + H₂O ↔ Cu(OH)₂ + H⁺,

CuOH ⁺ + Cl ‾ + H₂O ↔ Cu(OH)₂ ↓ + Cl ‾ + Н ⁺,

CuOHCl + H₂O ↔ Cu(OH)₂ ↓ + HCl.

Среда будет кислая, так же как и в случае соли NaBr.