Для проведения опытов понадобятся:
1. Химические стаканы на 100 и 250 мл. В химических стаканах проводят смешивание веществ для осуществления химических реакций.
2. Мерные цилиндры на 100 и 250 мл. С помощью мерных цилиндров отмеряют необходимый объём воды.
3. Фарфоровая ложечка, стеклянная палочка. С помощью фарфоровой ложечки берут твёрдые реактивы из банки, а с помощью стеклянной палочки перемешивают растворы.
4. Банка с реактивом (соль NaCl).
5. Колба с растворителем (дистиллированная вода H2O).
6. Ареометр.
С помощью ареометра определяют плотность растворов. Ареометр представляет собой поплавок с узкой трубкой, на которую нанесена шкала, проградуированная в единицах плотности (рисунок 8.1). Внутри поплавка насыпана дробь. Принцип действия ареометра основан на законе Архимеда. На погруженный в раствор ареометр действуют две силы – сила тяжести и сила Архимеда (выталкивающая сила) . В состоянии покоя эти две силы уравновешивают друг друга, то есть выполняется условие
,
где rр-ра – плотность раствора;
m – масса ареометра;
V – объём вытесненной жидкости.
Таким образом, объём вытесненной ареометром жидкости обратно пропорционален плотности раствора, то есть в растворы с различной плотностью ареометр погружается на разную глубину.
Определение плотности раствора с помощью ареометра осуществляют следующим образом. Ареометр помещают в стакан с раствором, при этом он не должен касаться дна и стенок стакана, а уровень жидкости должен находить в пределах шкалы ареометра, и считывают показания по шкале (показания следует снимать по нижнему краю мениска, так как раствор соли является прозрачным).
Опыт 1. Приготовление водного раствора соли NaCl с заданной массовой долей w% из чистого вещества.
Для приготовления водного раствора соли NaCl с заданной массовой долей w% из чистого вещества необходимо к данной массе соли добавить определённое количество воды (рисунок 8.2).
Чтобы рассчитать необходимое количество воды воспользуемся определением плотности вещества
.
Так как водный раствор образуется при смешивании вещества с водой, то масса раствора равна
,
откуда масса воды
. (8.3)
Массу раствора можно определить, зная массовую долю раствора
. (8.4)
Тогда, подставляя формулу (8.4) в выражение (8.3), получим
,
а, следовательно,
. (8.5)
Для того, чтобы рассчитать молярную и моляльную концентрации, необходимо определить количество используемого вещества (соли NaCl)
,
где М (NaCl) =23 + 36 = 59 г/моль – молярная масса соли NaCl.
Молярная и моляльная концентрации раствора могут быть определены по формулам (8.1) и (8.2).
Опыт 2. Приготовление водного раствора соли NaCl с заданной массовой долей w 2% из более концентрированного раствора с массовой долей w 1%.
Для приготовления разбавленного водного раствора соли NaCl с заданной массовой долей w 2% необходимо к концентрированному раствору с массовой долей w 1% добавить определённое количество воды (рисунок 8.3).
В результате этого масса растворённого вещества не изменяется, а массовая доля растворённого вещества уменьшается.
Чтобы определить необходимое количество воды нужно
,
где V 1, V 2 – объёмы растворов.
Так как объём концентрированного раствора V 1 известен, то необходимо рассчитать объём получаемого раствора V 2.
Для этого дважды воспользуемся формулой для рассчёта массовой доли вещества, учитывая, что масса растворённого вещества не изменяется
, (8.6)
. (8.7)
Приравнивая левые части формул (8.6) и (8.7) и учитывая, что ; , получим
.
Тогда
. (8.8)