Закон разбавления Оствальда

С изменением концентрации слабого электролита его степень диссоциации изменяется таким образом, что значение константы диссоциации остается постоянным.

Математически зависимость между степенью диссоциации, константой диссоциации и концентрацией раствора выражается законом разбавления Оствальда.

Пусть некоторая слабая кислота НА диссоциирует по схеме:

НАÛН⁺ + А^-

[НА] - молярная концентрация (См) электролита в растворе.

[Н⁺] = С_м ∙ a - молярная концентрация ионов водорода.

[Н⁺] = [А^-] = С_м ∙ a

С_м ∙ (1-a) - концентрация недиссоциированных молекул.

[Н⁺][А^-]С_м ∙ a ∙ С_м∙ aa² ∙ С_м

Кд = [НА] = С_м(1-a) = (1-a)

При значениях a<1 выражение упрощается:

Кдисс = a² ∙ С_м

Из данного выражения видно, что при разбавлении раствора, т.е. при уменьшении его концентрации (См) степень диссоциации a возрастает.

Закон Оствальда:

С увеличением разведения (уменьшением концентрации электролита) степень диссоциации электролита возрастает.

Зная характеристики a и Кдисс можно рассчитать концентрацию ионов в растворах электролитов:

С_{м иона} = С_{м эл-та}∙ a ∙ n

для сильного электролита a = 1, поэтому

С_{м иона} = С_{м эл-та}∙ n

для слабого электролита a = √ К_дисс/С_м, поэтому

С_{м иона} = √ С_{м эл-та}∙ К_дисс ∙ n,

где n – число ионов данного типа, образовавшихся при диссоциации одной молекулы электролита.