2015-05-27
2195
Количественный состав раствора чаще всего выражается с помощью понятия «концентрации», под которым понимается содержание растворённого вещества (в определённых единицах) в единице массы или объёма.
Для выражения состава раствора используют массовую долю растворённого вещества (процентная концентрация), молярную, нормальную концентрацию, мольную долю, титр раствора, а так же растворимость вещества.
1. Массовая доля растворённого вещества – это отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора.
m в-ва
w = m р-ра 100%
Массовую долю выражают в долях единицы или в %. Массовая доля растворённого вещества показывает, сколько г вещества содержится в 100 г раствора.
2. Молярная концентрация (молярность) показывает число молей растворённого вещества, содержащихся в одном литре раствора.
n(X)
С(X) =
V
Молярная концентрация выражается в моль/л или обозначается М. Например, 1М – одномолярный раствор, 0,1 М – децимолярный раствор, 0,01 М – сантимолярный раствор.
3. Нормальная концентрация показывает, число моль эквивалентов вещества, содержащихся в одном литре раствора.
n экв.
Сн =
V
