Агрегатные состояния вещества и фазовые переходы, их объяснения на основе молекулярно-кинетической теории

В зависимости от условий одно и то же вещество может находиться в различных состояниях: в твёрдом, жидком или газообразном (например, вода, лёд, водяной пар).

Эти состояния называются агрегатными.

Молекулы одного и того же вещества в твёрдом, жидком или газообразном состоянии одни и те же, ничем не отличаются друг от друга, меняется их взаимное расположение.

В газах расстояние между атомами и молекулами в среднем во много раз больше размеров самих молекул. Молекулы с огромными скоростями движутся в пространстве.

Молекулы жидкости расположены почти вплотную друг к другу. Они колеблются около положений равновесия, сталкиваясь с соседними молекулами. Иногда молекулы совершают перескоки с места на место.

У твёрдых тел атомы и молекулы занимают строго упорядоченные положения в пространстве, образуя кристаллическую решётку.

Переход вещёства из одного состояния в другое называют фазовым переходом.

Изменение внутренней энергии может приводить к изменению агрегатного состояния.

При нагревании молекулы начинают больше колебаться и двигаться, и расстояние между ними увеличивается.

Переход вещества при определённой температуре из твёрдого состояния в жидкое называется плавлением.

Переход вещества из жидкого состояния в твёрдое называется отвердеванием или кристаллизацией.

Переход вещества из жидкого состояния в газообразное называется испарением.

Переход вещества из газообразного состояния в жидкое называется конденсацией.