Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

где

p — давление,

Vm — молярный объём,

R — универсальная газовая постоянная

T — абсолютная температура,К.

3. Газовые законы.

20)Распределения молекул идеального газа по скоростям
Закон Максвелла описывается некоторой функцией f(ν), которая называется функцией распределения молекул по скоростям. Если разбить диапазон скоростей молекул на малые интервалы, которые равны dν, то на каждый интервал скорости приходится число молекул dN(ν), имеющих скорость, которая заключена в этом интервале. Функция f(ν) задает относительное число молекул dN(ν)/N, скорости которых находятся в интервале от ν до ν +d ν, т. е.
откуда
Применяя методы теории вероятностей, Максвелл получил функцию f(ν) — закон о распределеня молекул идеального газа по скоростям:
(1)
Из (1) видно, что конкретный вид функции зависит от вида газа (от массы молекулы) и от параметра состояния (от температуры Т).
График функции (1) приведен на рис. 1. Так как при возрастании nu множитель exp[–m₀ ν ²/(2kT)] уменьшается быстрее, чем увеличивается множитель ν ², то функция f(ν), начинаясь от нуля, достигает максимума при ν _B, и затем асимптотически стремится к нулю. Кривая несимметрична относительно ν _B.