в насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина количественно характеризует способность электролита растворяться; ее называют произведением растворимости электролита
что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов. Кислотность или щелочность раствора можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентрации ионов водорода указывают ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина называется водородным показателем и обозначается через рH:РН = - lg [н+]
Водородный показатель вычисляется через pH – метры. Индикаторы – вещества, которые изменяют свой цвет в зависимости от реакции среды. Позволяют оценивать pH с точностью до 10 долей единицы.
· Метилоранж – кислая – красный цвет; нейтральная – оранжевый; щелочная - желтый
· Фенолфталеин –кислая – бесцветный; нейтральная – бледно-малиновый, щелочная – малиновый;
|
|
· Лакмус – кислая – красный; нейтральная – фиолетовый; щелочная – синий.
Окислительно-востановительные процессы. Составление уравнений окислительно-востановительных реакций. Метод электронного баланса. Направление окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
Реакции, в результате которых изменяются степени окисленности элементов, называются окислительно-восстановительными,
отдача электронов, сопровождающаяся повышением степени окисленности элемента, — называется окислением.
Присоединение электронов, сопровождающееся пониокением степени окисленности элемента, называется восстановлением.
Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется восстановителем, а вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, окислителем
число электронов, отдаваемых молекулами [атомами, ионами) восстановителя, равно числу электронов, присоединяемых молекулами (атомами, ионами) окислителя.