Часть А. 1. Электролит, при диссоциации, по первой ступени, которого образуются только ионы ОН-

1. Электролит, при диссоциации, по первой ступени, которого образуются только ионы ОН^-:

1) (CuOH)₂CO₃

2) MgOHCl

3) KOH

4) HCl

2. Чем меньше концентрация электролита, тем степень диссоциации:

1) больше

2) меньше

3) степень диссоциации не зависит от концентрации

4) вначале уменьшается, затем увеличивается

3. Степень диссоциации слабого электролита, уменьшается при:

1) при добавлении одноименного иона

2) увеличением температуры

3) разбавлении

4) увеличении давления

4. Электрический ток не проводят водные растворы:

1) ацетата Na

2) хлорид метиламмония

3) муравьиной кислоты

4) глицерина

5. Количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации электролита является:

1) степень диссоциации

2) константа растворимости

3) степень ионизации

4) константа нестойкости

6. Степень диссоциации уксусной кислоты больше в растворе:

1) 0,2 м

2) 0,02 м

3) 0,002 м

4) 0,0002 м

7. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

1) добавлении одноименного иона

2) увеличении концентрации раствора

3) разведении раствора

4) охлаждении раствора

8. Взаимосвязь константы диссоциации и степени диссоциации слабого электролита описывается законом:

1) Гульдберга-Вааге

2) В.Оствальда

3) М.К.Сеченова

4) О.Генри

9. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от:

1) природа электролита

2) полярности растворителя

3) температуры

4) концентрации вещества

10. Способность электролита диссоциировать на ионы характеризуется:

1) степенью диссоциации

2) константой растворимости

3) константой Генри

4) константой нестойкости

11. Степень диссоциации HCN меньше в растворе:

1) 0,1 м

2) 0,01 м

3) 0,001 м

4) 0,0001 м

12. Концентрация иона SO₄^2- в 0,01 м растворе соли Al₂(SO₄)₃:

1) 0,01 м

2) 0,02 м

3) 0,03 м

4) 0,05 м

13. С увеличением ионной силы раствора коэффициент активности иона в уравнении :

1) уменьшается

2) увеличивается

3) не изменяется

4) в начале увеличивается, затем остается постоянным

14. Ионная сила плазмы крови человека равна:

1) 0,25 м

2) 0,15 м

3) 0,9 м

4) 0,3 м

15. рОН раствора – это:

1) – ln [OH^-]

2) – lg [OH^-]

3) + ln [OH^-]

4) + lg [OH^-]

16. С увеличением диэлектрической проницаемости среды степень диссоциации:

1) уменьшается

2) увеличивается

3) не изменяется

4) вначале уменьшается, затем увеличивается

17. Смешивают равные объемы растворов 0,5 м HNO₃ и 0,4 м KOH, рН полученного раствора равен:

1) 2

2) 1

3) -1

4) -2

18. При диссоциации одной формульной единицы соли (нитрита алюминия) число образующихся ионов равно,:

1) 5

2) 4

3) 6

4) 3

Ответы

Вариант 5	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18