Образцы тестов.
Буферные растворы.
Вариант 1
Часть А
1. Смешали 100мл 0,1н CH3COOH (рК = 4,76) и 100мл 0,1н CH3COONa рН раствора:
1) 5,36
2) 4,16
3) 4,76
4) 5,10
2. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:
1) конц. H2PO4- уменьшается, конц. HPO42- увеличивается
2) конц. H2PO4- увеличивается, конц. HPO42- уменьшается
3) конц. компонентов увеличиваются одинаково
4) обе конц. не меняются
3. Зона действия буферной системы – это:
1) рН > pKд слабого электролита
2) рН < pKд слабого электролита
3) рН = pKд ± 1
4) рН = pKд слабого электролита
4. При ацидозе рН плазмы крови смещается в область:
1) меньших значений
2) больших значений
3) рН не меняется
4) нейтрального рН
5. Гемоглобиновая буферная система действует:
1) в плазме крови
2) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов
3) во внутренней среде эритроцитов
4) во внеклеточной жидкости
6. К буферным системам относятся:
1) NaCH3COO / CH3COOH и NH4CI / NH4OH
2) NaHCO3 / H2CO3 и NaNO3 / HNO3
3) Na2HPO4 / NaH2PO4 и KCI / KOH
4) NH4CI / HCI и NH4CI / NaOH
7. рН буферной системы не зависит от:
|
|
1) природы слабого компонента
2) соотношения компонентов системы
3) температуры
4) объема буферной системы
8. Для устранения алкалоза вводят:
1) 5% р-р аскорбиновой кислоты
2) соляную кислоту
3) гидрокарбонат натрия
4) ацетат аммония
9. Смещение рН крови в кислую область – это:
1) алкалоз
2) ацидоз
3) ацидиметрия
4) алкалиметрия
10. Если рН буф р-ра > рКд сл к-ты, что надо прибавить, чтобы рН стало равным рКд:
1) щелочь
2) соль
3) кислоту
4) воду
11. Какой буферный раствор – бикарбонатный или ацетатный – надо взять, если рН р-ра должен быть 6,00:
1) бикарбонатный
2) ацетатный
3) оба пригодны
4) оба не подходят
12. Белковая буферная система действует в организме совместно с:
1) бикарбонатным буфером
2) фосфатным буфером
3) действует сама по себе
4) гемоглобиновой буферной системой
13. Общая, активная, потенциальная кислотность (щелочность) характерна для:
1) сильных электролитов
2) слабых электролитов
3) гидролизующихся солей
4) неэлектролитов
14. рН буферного раствора при добавлении сильных кислот, щелочей:
1) приблизительно сохраняется
2) резко возрастает
3) резко уменьшается
4) сначала увеличивается, а потом уменьшается
15. Найдите гемоглобиновую буферную систему:
1) HCOO-, HCOOH
2) HCO3-, H2CO3
3) Hb-, HHb, HbO2-, HHbO2
4) CH3COO-, CH3COOH
16. Экстренная мера при ацидозе:
1) Na2SO4
2) 4,5 – 8,4% NaHCO3
3) NH4CH3COO
4) NH4CI
17. Какой анион HPO42- или Н2РО4- принимает участие в нейтрализации протонов в почечной ткани:
1) Н2РО4-
2) HPO42-
3) оба аниона в одинаковой степени
4) анионы не принимают участие
18. Алкалоз – это смещение рН плазмы крови:
1) < 7,36
2) >7,36
3) рН=7,36
4) рН не меняется
|
|
Вариант 1 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Часть В
В-1 | Буферный раствор приготовлен из 400 мл 0,2н борной кислоты (рК = 9,18) и 300 мл 0,3н раствора NaН2ВО3 а) Определить рН этого буферного раствора б) Как изменится рН при добавлении к нему 100 мл 0,1н раствора HCI? в) Расчитать буферную емкость по кислоте |
В-2 | а) Какой электролит: эфедрин-основание (рК = 4,64), CH3COOH (pK = 4,75), Н3РО4 (рК=2,12) лучше выбрать для приготовления буферного раствора с рН = 10,00 и наибольшей буферной емкостью? б) Как приготовить 500 мл такого раствора из 0,5н растворов компонентов? |
В-3 | рН буф р-ра > рКдисс слабой кислоты, - что нужно прибавить в эту систему, чтобы рН=рК слабой кислоты? |
Вариант 2