Растворы электролитов

ВАРИАНТ № 1

1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения для констант диссоциации.

2. Определить степень диссоциации, концентрацию ионов водо­рода [Н⁺] и рН для 0,2 М раствора цианистой кислоты HCN. Kaк изменит­ся [Н⁺] и рН при введении в раствор 0,5 моль/л цианида калия?

3. Вычислить концентрацию ионов водорода [Н⁺] и рН в 0,001 М растворе азотной кислоты. Сколько единичных ионов Н⁺ находится в 1 мл такого раствора?

4. Вычислить, образуется ли осадок хлорида свинца (II), если к 0,05 М раствору нитрата свинца (II) прибавить равный объём 0,2 М рас­твора хлорида натрия.

5. Вычислить рН раствора, в котором [ОН^–] = 5 × 10^–6 моль/л.

6. Закончить уравнения реакций, написать ионные уравнения:

a) AlBr₃ + AgNO₃ ®; б) NaClO + HNO₃ ®;

в) AgBr + NaI ®; г) НСlO + КОН ®.

Определить, обратимы или необратимы эти реакции. Для обратимых реакций указать, в какую сторону смещено равновесие. Ответ подтвер­дить количественными данными.

7. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: а) нитрат калия; б) нитрит натрия; в) бромид цинка; г) сульфид калия. Для этих солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза, указать характер среды и рН.

8. Указать факторы, усиливающие гидролиз соли бромида цинка.

9. Рассчитать константу и степень гидролиза сульфита натрия по I ступени Концентрация соли равна 0,01 моль/л.

ВАРИАНТ № 2

1. Написать уравнения для процесса диссоциации: хлористой ки­слоты, кремниевой кислоты, гидроксида марганца (II); гидроксида золота (I). Записать выражения для констант диссоциации.

2. Вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов во­дорода [Н⁺] и рН в 0,4 М растворе муравьиной кислоты. Сколько грам­мов формиата натрия HCOONa следует добавить к 1 л такого раствора, чтобы рН стало равно 3?

3. Вычислить концентрацию ионов водорода, концентрацию гидроксид-анионов и рН 0,001 Н раствора гидроксида калия.

4. Определить число единичных ионов водорода, содержащихся в 1 мл раствора, для которого рН = 13?

5. Растворимость карбоната кальция при 35 °С равна 6,9 × 10⁵ моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

6. Закончить уравнения реакций, записать ионные уравнения:

a) NaHCО₃ + NaOH ®; б) Cu(OH)₂ + HCl ®;

в) К₂СO₃ +HCl ®; г) NH₄NO₃ + NaOH ®.

Определить, обратимы или необратимы эти реакции. Для обратимых реакций указать, в какую сторону смещено равновесие. Ответ подтвер­дить количественными данными.

7. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу:

а) нитрат аммония; б) хлорид хрома (III); в) арсенат натрия; г) бромид лития? Для этих солей записать ионные и молекулярные уравнения гид­ролиза, указать характер среды и рН.

8. Как изменится степень гидролиза солей при повышении темпе­ратуры? Почему?

9. Вычислить константу и степень гидролиза ацетата натрия (CH₃COONa) в 0,01 М растворе? Определить, обратимы или необратимы эти реакции. Для обратимых реакций указать, в какую сторону смещено равновесие. Ответ подтвер­дить количественными данными.

ВАРИАНТ № 3

1. Написать уравнения для процесса диссоциации: метамышьяковой кислоты, селенистой кислоты, гидроксида магния, гидроксида аммония. Записать выражения для констант диссоциации этих соединений.

2. Вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водоро­да и рН в 0,01 М растворе циановодородной кислоты. Как изменится [Н⁺] и рН при добавлении в раствор 0,1 моль/л цианида калия?

3. Имеется два раствора для которых рН =6 и рН=10. В каком рас­творе концентрация ионов водорода [Н⁺] больше и во сколько раз? Чему равна концентрация гидроксид-анионов [ОН] в каждом растворе?

4. Сколько единичных ионов водорода содержится в 1 л чистой воды? Сколько недиссоциированных молекул воды приходится на 1 ион водорода?

5. К 0,01 н раствору серной кислоты добавляют медленно рас­твор, содержащий 0,01 моль/л хлорида кальция и 0,001 моль/л хлорида стронция. Будут ли выпадать осадки сульфатов кальция и стронция? Если да, то какой осадок выпадет раньше?

6. Закончить уравнения реакций, записать ионные уравнения:

a) AgNО₃ + FeCl₃ ®; б) AgCl + Na₂S ®;

в) MgOHCl + HCl ®; г) NaClO + H₂SO₄ ®.

Определить, обратимы или необратимы эти реакции. Для обрати­мых указать, в какую сторону смещено равновесие. Ответ подтвердить количественными данными.

7. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: а) нитрат кальция; б) цианид кальция; в) сульфат меди (II); г) сульфид лития? Для гидролизующихся солей записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Указать характер среды и рН.

8. Указать, не производя расчетов, в каком из растворов солей – нитрата кальция или цианида кальция с одинаковой молярной концен­трацией больше рН и почему?

9. Вычислить константу и степень гидролиза гипохлорита натрия в 0,1 М растворе.

ВАРИАНТ № 4

1. Написать уравнения для процесса диссоциации азотистой ки­слоты, ортомышьяковой кислоты, гидроксида висмута (III). Написать вы­ражения для констант диссоциации.

2. Вычислить степень диссоциации и концентрацию гидроксид-анионов в 0,1 М растворе гидроксида аммония. Найти массу хлорида аммония, который следует прибавить к 1 л такого раствора, чтобы кон­центрация гидроксид-анионов стала равной 10^–5 моль/л.

3. Чему равна концентрация ионов водорода и рН в растворе, в котором концентрация гидроксид-анионов равна 10^–5 моль/л?

4. Найти количество единичных ионов водорода Н⁺ и гидроксид-анионов в 1 мл раствора, в котором концентрация гидроксид-анионов равна 10^–5 моль/л.

5. Будет ли выпадать осадок при смешении 100 мл 0,02 М раство­ра нитрата свинца (II) с 200 мл 0,2 М раствора серной кислоты?

6. Закончить уравнения реакций, написать ионные уравнения:

а) HClO + NaOH ® б) CaSO₄ + BaCl₂ ®;

в) Na₂CO₃ + HCl®; г) Zn(OH)₂ + NaOH ®.

Определить, обратимы или необратимы эти реакции. Для обрати­мых реакций указать, в какую сторону смещено равновесие. Ответ под­твердить количественными данными

7. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: а) бромид аммония; б) нитрат никеля (II); в) сульфат натрия; г) сульфит натрия? Для гидролизующихся солей записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза, указать характер среды и рН.

8. Какими способами можно уменьшить степень гидролиза нитра­та никеля? Ответ обосновать.

9. Рассчитать константу и степень гидролиза сульфита натрия в 0,1 М растворе, если гидролиз протекает по первой ступени.

ВАРИАНТ № 5

1. Написать уравнения для процесса диссоциации муравьиной ки­слоты, ортосурьмянистой кислоты, гидроксида алюминия. Записать вы­ражения для констант диссоциации.

2. Вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рН в 0,1 н растворе уксусной кислоты Сколько молей ацетата натрия следует добавить к 300 мл такого раствора, чтобы понизить концентра­цию ионов водорода в 100 раз?

3. Вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксид-анионов в растворе, для которого рН равна 12. Концентрация каких ионов боль­ше и во сколько раз?

4. Определить число ионов водорода, содержащихся в 1 мл рас­твора, для которого рН равна 12?

5. Какая масса серебра находится в виде ионов в 1 л насыщенно­го раствора бромида серебра?

6. Закончить уравнения реакций, написать ионные уравнения:

a) Ca(NО₃)₂ +H₂CО₃ ®; б) Ag₂SO₄ + K₃PO₄ ®;

в) Fe(OH)₃ + HNО₃ ® FeOH(NО₃)₂+...; г) FeCl₃ + NH₄OH ®.

Определить, обратимы или необратимы эти реакции. Для обратимых реакций указать, в какую сторону смещено равновесие. Ответ подтвер­дить количественными данными.

7. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: а) перхлорат натрия; б) гипобромит калия; в) хлорид олова (II); г) сульфид алюминия. Для этих солей записать ионные и мо­лекулярные уравнения гидролиза, указать характер среды и рН.

8. В каком из растворов - перхлората натрия или гипохлорита на­трия рН будет выше при одинаковой молярной концентрации солей? Ответ обосновать.

9. Рассчитать константу и степень гидролиза сульфида калия в 0,1 М растворе, считая, что гидролиз протекает только по первой ступе­ни.