Домашняя работа по теме «Растворы». 1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между

Вариант 6

1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между

HСI и Na₂CO₃.

2. Титр раствора HCI равен 0,04020 г/см³. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента данного раствора.

3. Из 5 л раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 50% и плотностью 1538 кг/м³ надо приготовить раствор с массовой долей KOH 18%. Какой объем воды надо взять?

1. При 0 ˚ С осмотическое давление раствора сахара С₁₂H₂₂O₁₁ равно

3,55 ^. 10⁵ Па. Какая масса сахара содержится в 1 л раствора.

2. Вычислите молекулярную массу глюкозы, если давление водяного пара над раствором 27 г глюкозы в 108 г воды при 100 ˚ С равно 98775,3 Па.

3. Понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,067˚. Рассчитайте молекулярную массу камфоры.

1. В растворе бензойной кислоты HC₇H₅O₂ концентрация ионов водорода

3,0 ^. 10^-3 моль/л. Вычислите концентрацию этого раствора (моль/л и г/л), если К_Д = 6,14 ^. 10^-5.

2. Вычислите активные концентрации ионов Fe²⁺, NO₃^-, Ca²⁺ в растворе, содержащем 0,02 моль Fe(NO₃)₂ и 0,02 моль Ca(NO₃)₂ в 1000 г воды.

3. Произойдет ли осаждение сульфида кадмия, если к 1 л 0,1 н Cd(NO₃)₂ прибавить такой же объем 0,01 н Na₂S, если α (Cd(NO₃)₂) = 75%; α(Na₂S) =87%;

ПР_CdS = 7,1 ^. 10^-28?

4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

AgNO₃ + FeCI₃ →

5.Рассчитайте концентрацию ионов водорода и pH уксусно-ацетатного буферного раствора, содержащего по 0,1 моль уксусной кислоты (К_Д = 1,7 ^. 10^-5) и ацетата натрия в 1 л. Как отличается концентрация ионов водорода в буферном растворе от концентрации ионов водорода в 0,1 М растворе CH₃COOH?

6. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей: NH₄CN, AI(NO₃)_3, K₂CO₃, ZnSO₄, Li₂S. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

Домашняя работа по теме «Растворы»

Вариант 7

1. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 18,6 г анилина C₆H₅NH₂ в 3 л раствора, достигнет 2,84 ^. 10⁵ Па?

2. Давление водяного пара при 65 ˚ С равно 25 003 Па. Определите давление водяного пара над раствором, содержащем 34,2 г сахара С₁₂H₂₂O₁₁ в 90 г воды при этой температуре.

3. Массовые доли углерода, водорода и серы, входящих в состав вещества, соответственно равны 39,34; 8,20 и 52,46%. Раствор, содержащий 0,2 г этого вещества в 26 г бензола, замерзает при температуре на 0,318˚ ниже, чем чистый бензол. Определите формулу этого вещества.

1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между

KMnO₄ и FeCI₂ в кислой среде.

2. Титр раствора Na₂CO₃ равен 0,04020 г/см³. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента данного раствора.

3. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей H₃PO₄ 36%

(ρ= 1216 кг/м³) требуется для приготовления 13 л 0,15 н раствора H₃PO₄?

1. Кажущаяся степень диссоциации 0,12 М AgNO₃ равна 60%. Вычислите концентрации ионов Ag⁺ и NO₃^- (моль/л и г/л).

2. Вычислите активную концентрацию 0,005 молярного раствора AI₂(SO₄)_3.

Коэффициенты активности ионов AI³⁺ и SO₄^2- соответственно равны 0,285 и 0,495.

3. Образуется ли осадок Fe(OH)₃, если к 1л 0,006 н FeCI₃ прибавить 0,125 л 0,0001 М KOH? ПР_Fe(OH)3= 3,8 ^. 10^-38. Степень электролитической диссоциации исходных веществ принять равной единице.

4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

CaCO₃ + HCI →

5. Вычислите pH 0,2 М HCOOH, к 1 л которого добавлено 3,4 г HCOONa, если α_HCOONa =93%, а К_Д = 1,77 ^. 10^-4.

6. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей: NH₄CN, Fe(NO₃)_3, Na₂CO₃, CuSO₄, K₂S. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.