Домашняя работа по теме «Растворы»

Вариант 8

1. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,2 г неэлектролита, равно 2,42 ^. 10⁵ Па при 20 ˚ С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

2. Давление пара водного раствора неэлектролита при 80 ˚ С равно 33 310 Па. Какое количество воды приходится на 1 моль растворенного вещества в этом растворе? Давление пара при этой температуре равно 47 375 Па.

3. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при –0,7 ˚ С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

1. Смешаны 0,8 л 1,5 н NaOH и 0,4 л 0,6 н NaOH. Какова молярная концентрация полученного раствора?

2. Какая масса HCI содержится в 0,250 л раствора соляной кислоты с массовой долей 10,52% (ρ = 1050 кг/м³).

3. Какой объем 0,20 н раствора KOH требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH)₃ все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4 н раствора FeCI₃?

1. Концентрация ионов NO₃^- в растворе Pb(NO₃)₂ равна 2,232 г/л. Кажущаяся степень диссоциации этой соли равна 72%. Найдите молярную концентрацию раствора нитрата свинца.

2. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 2,08 г BaCI₂ и 5,85 г NaCI в 500 г воды.

3. Раствор содержит ионы Ba²⁺ и Sr²⁺ в концентрации соответственно 5,0 ^. 10^-4 и

5,0 ^. 10^-1 моль/л. Какой из осадков будет первым выпадать из раствора при постепенном приливании раствора K₂CrO₄? ПР_SrCrO4= 3,6 ^. 10^-5.

4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

SrSO₄ + BaCI₂ →

5. Чему равна константа диссоциации кислоты, если pH 0,08 н раствора кислоты равен 2,4.

6. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей: NH₄CI, Fe(NO₃)_2, Na₂SO₃, ZnSO₄, K₂S. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

Домашняя работа по теме «Растворы»

Вариант 9

1. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 72 г маннита, равно

9,00 ^. 10⁵ Па при 0 ˚ С. Найдите формулу маннита, если массовые доли углерода, водорода и кислорода, входящего в его состав, соответственно равны 39,56; 7,69 и 52,75%.

2. Определите давление пара растворителя над раствором, содержащим

1,212 ^. 10²³ молекул неэлектролита в 100 г воды при 100 ˚ С. Давление пара воды при 100 ˚ С равно 1,0133 ^. 10⁵ Па.

3. Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081˚ выше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы?

1. В какой массе воды следует растворить 30 г бромида калия для получения раствора, в котором массовая доля KBr равна 6%?

2. Какой объем раствора соляной кислоты, в котором массовая доля HCI 4%

(ρ = 1018 кг/м³), необходимо прибавить к 0,5 л 0,02 н раствора AgNO₃ для полного осаждения иона Ag⁺ в виде AgCI?

3. В каких объемных соотношениях надо смешивать соляную кислоту (ρ = 1189 кг/м³) и воду для приготовления раствора, имеющего плотность 1098 кг/м³?

1. Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени равна

7,11 ^. 10^-3. Пренебрегая диссоциацией по другим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в 0,5 М растворе.

2. При каком соотношении концентраций ионов Zn²⁺ и Cd²⁺ в растворе прибавление к нему раствора Na₂CO₃ вызывает одновременное осаждение карбонатов этих ионов?

3. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

NH₄CI + Ca(OH)₂ →

4. Определите ионную силу раствора, содержащего 0,25 г AI₂(SO₄)₃ в 750 г воды.

5. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и pH уксусно-ацетатного буферного раствора, содержащего по 0,1 моль уксусной кислоты (К_Д = 1,7 ^. 10^-5) и ацетата натрия в 1 л. Как отличается концентрация ионов водорода в буферном растворе от концентрации ионов водорода в 0,1 М растворе CH₃COOH?

6. Найдите степень гидролиза 0,001 н FeSO₃ и pH этого раствора.