Решение. М(смеси газов) = 6,7 × 4 г/моль = 26,8 г/моль

1 2 3 4

n(смеси газов) =

М(смеси газов) = 6,7 × 4 г/моль = 26,8 г/моль

m(смеси газов) = 26,8 г/моль × 0,3 моль = 8,04 г

Пусть n(СН₄) = х моль n(H₂S) = (0,3 - х) моль

16х + 34(0,3 - х) = 8,04 х = 0,12

n(СН₄) = 0,12 моль n(H₂S) = 0,18 моль

0,04 моль 0,48 моль 0,16 моль 0,12 моль

Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄

1 моль 12 моль 4 моль 3 моль

144 г/моль 36,5 г/моль 133,5 г/моль 16 г/моль

0,06 моль 0,36 моль 0,12 моль 0,18 моль

Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S

1 моль 6 моль 2 моль 3 моль

150 г/моль 34 г/моль

n(HCl) = 0,48 + 0,36 = 0,84 моль

m(р-ра HCl) = (0,84мл × 36,5г/мл):0,14 = 219мл

m(Al₄C₃) = 0,04 моль × 144 г/моль = 5,76 г

m(Al₂S₃) = 0,06 моль × 150 г/моль = 9 г

m(смеси) = 5,76 + 9 = 14,76 г

m(р-ра после реакции) = 219 + 14,76 - 8,04 = 225,72 г

n(AlCl₃) = 0,16 + 0,12 = 0,28 моль

w%(AlCl₃) = ((0,28моль × 133,5г/моль): 225,7г) × 100% = 16,56%

w%(Al₄C₃) = (5,7г: 14,76г) × 100%=39,02%

w%(Al₂S₃) = (9г: 14,76г) × 100% = 60,98%

0,04 моль 0,16 моль

Al₄C₃ + 4NaOH + 12H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3CH₄

1 моль 4 моль

0,06 моль 0,48 моль

Al₂S₃ + 8NaOH = 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂S

1 моль 8 моль

n(NaOH) = 0,16 + 0,48 = 0,64 моль

V(p-pa NaOH) = (0,64моль× 40г/моль)×: (0,25 × 1,28г/мл) = 80 мл

Решите:

· Смесь алюминия и сульфида алюминия реагирует с 20%-ным раствором серной кислоты с выделением 10,08 л смеси газов (н. у.), относительная плотность которой по водороду равна 4,2. Определите массовые доли алюминия и сульфида алюминия в смеси, массовую долю сульфата алюминия в полученном растворе.

· При взаимодействии смеси карбида и карбоната кальция с 24%-ным раствором соляной кислоты выделяется смесь газов объемом 3,92 л (н. у.), относительная плотность которой по водороду равна 16,343. Определите массовые доли компонентов в смеси, объемные доли газов в смеси, массовую долю хлорида кальция в растворе после реакции.

4. Какой объем 16%-го раствора сульфида натрия (r = 1,189 г/мл) вступит в реакцию с 111,6 мл 20%-го раствора сульфата алюминия (r = 1,226 г/мл)?

Решение:

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S + 3Na₂SO₄

1 моль 3 моль

342 г/моль 78 г/моль

n(Al₂(SO₄)₃) =

n(Na₂S) = 3n(Al₂(SO₄)₃) = 3 × 0,08 моль = 0,24 моль

V(p-pa Na₂S) =

Решите: Какой объем 16%-го раствора карбоната натрия (r = 1,17 г/мл) вступит в реакцию с 10 мл 20%-го раствора хлорида железа (III) (r = 1,182 г/мл).

5. Железо массой 16,8 г полностью реагирует с 145,19 мл 18%-го раствора серной кислоты в инертной атмосфере. Определите плотность раствора серной кислоты и массовую долю сульфата железа в растворе после реакции.

Решение:

0,3 моль 0,3 моль 0,3 моль 0,3 моль

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

1 моль 1 моль 1 моль 1 моль

56 г/моль 98 г/моль 152 г/моль 2 г/моль

n(Fe) =

r(р-ра H₂SO₄) =

m(p-pa) = 16,8 г + 145,19 мл × 1,125 г/мл - 0,3 моль × 2 г/моль = 179,54 г

w%(FeSO₄) =

Решите: Алюминий массой 6,48 г полностью реагирует с 119,5 мл 20%-го раствора соляной кислоты. Определите плотность раствора соляной кислоты, массовую долю хлорида алюминия в растворе после реакции.

6. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 141,5 мл 20 %-ного раствора хлорида кальция (r = 1,177 г/мл) с 141,6 мл 16 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,17 г/мл)?