Решение. n(CaCl2) = 141,5 мл × 0,2 × 1,177 г/мл : 111 г/моль = 0,3 моль

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

1 моль 1 моль 1 моль

111 г/моль 106 г/моль 100 г/моль

n(CaCl₂) = 141,5 мл × 0,2 × 1,177 г/мл: 111 г/моль = 0,3 моль

n(Na₂CO₃) = 141,6 мл × 0,16 × 1,17 г/мл: 106 г/моль = 0,25 моль (недостаток)

n(CaCO₃) = n(Na₂CO₃) = 0,25 моль

m(CaCO₃) = 0,25 моль × 100 г/моль = 25 г

Решите: Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 77,81 мл 20 %-ного раствора хлорида бария (r = 1,203 г/мл) с 63,62 мл 16 %-ного раствора сульфата алюминия (r = 1,176 г/мл)?

7. Вычислите объем 20 %-ного раствора соляной кислоты (r = 1,1 г/мл) и массу магния, необходимые для получения 10,08 л водорода.

Решение

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

1 моль 2моль 1 моль

24 г/моль 36,5 г/моль 22,4 л/моль

n(H₂) = 10,08 л / 22,4 л/моль = 0,45 моль

n(Mg) = 0,45 моль

m(Mg) = 0,45 моль × 24 г/моль = 10,8 г

n(HCl) = 2 n(Mg) = 0,9 моль

V(р-ра HCl) = 0,9 моль × 36,5 г/моль / (0,2 × 1,1 г/мл) = 149,3 мл

Решите: Сколько по массе цинка и какой объем 20%-го раствора соляной кислоты (с=1,1 ^г/_мл) необходимы для получения водорода, которым можно восстановить 9,6 г оксида железа (III)?

8. Сколько по массе (в граммах) йодида калия необходимо прибавить к 150 г 10 %-ного раствора йодида калия, чтобы получить 25 %-ный раствор йодида калия?

Решение

0,25 = 150 × 0,1 + х / (150 + х) 37,5 + 0,25х = 15 + х

22,5 = 0,75х; х = 30 m(KI) = 30 г

Решите: Сколько по массе (в граммах) хромата калия необходимо растворить в 200 мл 20 %-ного раствора хромата калия(с=1,19 ^г/_мл), чтобы получить 30 %-ный раствор хромата калия?

9. Какой объем 25 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,28 г/мл) необходим для поглощения газа, образующегося при полном окислении 7,84 л сероводорода?

Решение

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2 моль 2 моль

n(SO₂) = n(H₂S) = 7,84 л / 22,4 л/моль = 0,35 моль

2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

2 моль 1 моль

40 г/моль

n(NaOH) = 2 n(SO₂) = 0,35 × 2 = 0,7 моль

V(р-ра NaOH) = 0,7 моль × 40 г/моль / (0,25 × 1,28 г/мл) = 87,5 мл

Решите: Какой объем 20 %-го раствора гидроксида калия (r=1,19 г/мл) необходим для поглощения 8,4 л оксида углерода (IV)?

10. К 182,5 мл 20 %-ного раствора соляной кислоты (r = 1,1 г/мл) прибавили 53 г карбоната натрия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Решение

n(HCl) = (182,5 мл × 0,2 × 1,1 г/мл) / 36,5 г/моль = 1,1 моль

n(Na₂CO₃) = 53 г / 106 г/моль = 0,5 моль

0,5 моль 1 моль 1 моль 0,5 моль

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

1 моль 2 моль 2 моль 1 моль

106 г/моль 44 г/моль

В растворе после реакции n(NaCl) = 1 моль; n(HCl) = 0,1 моль

m(р-ра) = 182,5 мл × 1,1 г/мл + 53 г – 0,5 моль × 44 г/моль =

= 200,75 + 53 – 22 = 231,75 г

w(NaCl) = 1 моль × 58,5 г/моль / 231,75 г = 0,2524 (25,24%)

w(HCl) = 0,1 моль × 36,5 г/моль / 231,75 г = 0,0157 (1,57%)

Решите: К 93,3 мл 24 %-го раствора карбоната калия (r= 1,233г/мл) прибавили 96,8 мл 25%-го раствора азотной кислоты (r= 1,146г/мл). Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.