Диссоциация воды

Вода - не только самый распространенный растворитель, она также является слабым электролитом. По упрощенной схеме ее диссоциацию можно выразить следующим уравнением: Н₂О D Н⁺ + ОН^-.

Константа диссоциации воды K _{д, с} = . Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то концентрацию недиссоциированных молекул можно принять равной молярной концентрации жидкой воды. Поэтому при Т =const

[H⁺]×[OH^-] = K _{д, с} [H₂O] = const.

Произведение концентраций ионов [H⁺] и [ОН^-] носит название ионного произведения воды и является постоянной величиной при неизменной температуре. При 298К:

[H⁺]×[ОН^-] = K (H₂O) = K _В = K _w = 10^–14. (5)

Ионное произведение воды K _w увеличивается с ростом температуры, т.к. диссоциация воды –эндотермический процесс.

Для указания концентрации ионов водорода в растворе используют так называемый водородный показатель:

pH = –lg[H⁺], (6)

а для обозначения концентрации гидроксид-ионов - гидроксидный показатель:

pOH = –lg[ОН^-]. (7)

При температуре 298 К рН + рОН = 14, (8 )