Ионное произведение воды

Произведение [H⁺]·[OH^-] можно считать постоянным:

K_В·[H₂O] = [H⁺]·[OH^-] = 1,8·10^-16·55,6 = 1·10^-14 (моль/л)

Произведение равновесных концентраций ионов водорода и гидроксила в воде и разбавленных водных растворах (при постоянной температуре) есть величина постоянная - ионное произведение воды (K_В).

K_В = [H⁺]·[OH^-] = 1·10^-14 при 25 ° С

При увеличении температуры K_В значительно возрастает:

Следовательно, в чистой воде при 25 ° С

[H⁺] = [OH^-] = 1·10^-7 моль/л.

В водных растворах электролитов молярные концентрации ионов H⁺ и OH^- не обязательно равны 10 моль/л (как в чистой воде), но их произведение при 25 ° С всегда равно 1·10^-14. Следовательно, если задано значение [H⁺], то легко определить и [OH^-], и наоборот:

В кислых растворах преобладает концентрация ионов H⁺:

[H⁺] > [OH^-], т.е. [H⁺] > 1·10^-7 и [OH^-] < 1·10^-7 моль/л.

В основных растворах преобладает концентрация ионов [OH ]:

[OH^-] > [H⁺], т.е. [OH^-] >1·10^-7 и [H⁺] < 1·10^-7 моль/л.