Электролитическая диссоциация воды

Вода является очень слабым амфотерным электролитом:

H₂O «H⁺ + OH^-; D H°» 56 кДж. (7.6.8.)

Свободные ионы водорода H⁺ не способны к существованию в водном растворе - они мгновенно гидратируются водой до гидратов переменного состава (H_2n+1O _n ⁺). Однако, для простоты записи часто используют обозначение H⁺:

Константа диссоциации воды равна:

(7.6.9.)

В воде и разбавленных водных растворах электролитов молярная концентрация воды практически постоянна и равна

где 1000 - масса 1 л воды, г; 18 - молярная масса воды, г/моль.