Теплоёмкость и ее зависимость от термодинамического процесса. Основы классической теории теплоёмкости идеального газа

C_V – молярная теплоемкость в изохорном процессе (V = const)

В процессе при постоянном объеме газ работы не совершает: A = 0. Из первого закона термодинамики для 1 молягаза следует. Изменение Δ U внутренней энергии газа прямо пропорционально изменению Δ T его температуры. Q_V = C_V Δ T = Δ U.

C_p – молярная теплоемкость в изобарном процессе (p = const).

Q_p = Δ U + p (V ₂ – V ₁) = C_V Δ T + p Δ V,

Отношение теплоемкостей в процессах с постоянным давлением и постоянным объемом играет важную роль в термодинамике. Оно обозначается греческой буквой γ.

Термодинамические процессы, в которых теплоемкость газа остается неизменной, называются политропическими.

ОСНОВЫ КЛАССИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ТЕПЛОЁМКОСТИ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

теплоемкость идеальных газов согласно классической теории не зависит от температуры.