2015-06-16
562
Изучение спектров разряженных газов, т.е. спектров отдельных атомов, показали, что каждому газу присущ определенный спектр, состоящий из отдельных спектральных линий.
Наиболее изученным является спектр атома водорода.
Бальмер эмпирически подобрал формулу, описывающую все известные в то время спектральные линии атома водорода. В видимой области.
ν=R(1/2^2-1/n^2) n=3,4,… R=3,29*10^15 с – постоянная Ридберга.
Из этого следует, что спектральные линии которые отличаются различными n образуют группу или серию линий, называемых сериями Бальмера. С увеличением n линии сближаются. Значение n=∞ определяет границу серии, в которой со стороны больших частот примыкает сплошной спектр. Существую такие серии в инфракрасных и ультрафиолетовых областях. Частоты всех линий спектра водорода можно представить обобщенной формулой Бальмера.
ν=R(1/m^2-1/n^2) m=1,23,4,… n=m+1,m+2…..
m- определяет серию
n- определяет линию этой серии
при m=1 серия Лаймана
m=2 серия Бальмера
m=3 серия Пашена
m=4 серия Бреккета
m=5 серия Пфунда
m=6 серия Хемфри
Билет 34
АТОМЫ ВОДОРОДА ПО БОРУ
