ПОСТУЛАТЫ БОРА
1-й постулат (постулат стационарных состояний)
Атом может находиться только в особых стационарных состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия E_n. В стационарных состояниях атом не излучает. Электрон может находиться только на строго определенных орбитах, которые называются стационарными. Двигаясь по стационарным орбитам электрон не излучает энергию и должен и должен иметь дискретные квантовые значения момента импульса, удовлетворяющему следующему соотношению. (m*v_n)*(r_n)=n*ђ, n=1,2… ђ=h/2π
2-й постулат
При переходе электрона с одной стационарной орбиты с энергиями E_n на другие с энергией E_m излучается или поглощается фотон с энергией равной разности соответствующих энергий стационарных состояний атома. Hν=E_n-E_m
ИЗЛУЧЕНИЕ АТОМА ВОДОРОДА
Согласно второму постулату Бора hν=E2-E1 hc/λ=E2-E1
1/λ=(1/(h*c))*(E2-E1)=m*e^4/(h*c*8*ε^2*h^2)*(1/n_1^2-1/n_2^2)
Т.е. теория Бора дает эмпирическую формулу,полученную, Бальмером
Теория Бора позволила описать линейчатый спектр водорода и водородоподобной системы, однако существуют недостатки.
1) противоречивость (с одной стороны применяются законы классической физики, с другой стороны основываются на квантовых постулатах)
2) невозможность построить теорию атома с более чем одним электроном
Рис.
Билет 36
Элементы квантовой механики.