2015-06-04
312
Ряд напряжений металлов: Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H,Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
| Примеры | Примечания | |
| 1.Электролитическая диссоциация в водных растворах. | HCl ⇄ H+ + Cl– (точнее, не Н+, а Н3О+-ион гидроксония) Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато: H2SO3 ⇄ H+ + НSO3– (1 ступень) и HSO3– ⇄ H+ + SO32– (2 ступень) | Нерастворимые кислоты практически не диссо-циируют. |
| 2. Действие на индикаторы. | Так как растворы кислот имеют кислую среду, они меняют окраску индикато-ров. Причина – наличие в растворе ионов Н+(H3O+). Лакмус и метилоранж приобретают КРАСНУЮ окраску. | H2SiO3, H2S, H2CO3 - практически не меняют окраску индикаторов. |
| 3. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами. | H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O H2SO4 + KOH(изб) = K2SO4 + H2O H2SO4(изб) + KOH = KHSO4 + H2O | Слабые кислоты реагирует толь-ко со щелочами. Возможно обра-зование кислых солей. |
| 4. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами | 2 HCl + CaO = CaCl2 +H2O 2 H3PO4+Fe2O3 = FePO4+3H2O | Кремниевая ки-слота – только при сплавлении. |
| 5. Взаимодействие со средними, кислыми, основными солями. | А)Cоль1+кислота1=соль2+кислота2 2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2+ H2O | Реакция проис- |
| ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4+ 2HCl Б) Средняя соль + еѐ же кислота = кислая соль. H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4 В) Основная соль+кислота = средняя соль. (СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O | ходит, если соль образована бо-лее слабой ки-слотой, или если образуется оса-док, газ, вода. | |
| 6.Взаимодействие с металлами минеральных кислот: HCl, HBr, HI, HF, H2SO4(разб!), Н3РО4 | 2HCl + 2Na = 2NaCl + H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 Исключение: при реакции с металлами азотной и конц. серной кислот водород не выделяется, реакция идѐт по-другому! Не реагируют с металлами: H2S, H2SiO3, H2SO3, H2CO3 | Металл в ряду активности – должен находиться левее водорода. |
| 7. Особые свойства HNO3 и H2SO4 - реакция с металлами | Cu+4HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 8K+5H2SO4 (конц.) = 4K2SO4+H2S+4H2O 3Zn+ 4H2SO4 (конц.) = 3ZnSO4+S+4H2O | Пассивация Al, Cr, Fe – не реагируют с холод-ной концентри-рованной HNO3 и H2SO4 |
| 8. Разложение при нагревании. | 1) H2SiO3 -(to)= SiO2 + H2O HNO2 = NO + NO2 + H2O HNO3 = H2O + NO2 + O2 2) 2HI -(to)= H2 + I2 | Угольная, сернистая и азотистая кислоты разла-гаются при комнатной температуре. |
Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+) и одного (или нескольких) кислотных остатков.
| Классификация солей. СОЛИ | |||||
| Средние | Кислые | Основные | Двойные | Сме-шанные | Комплексные |
| Продукт полного замеще-ния ато-мов водо-рода в ки-слоте на металл | Продукт непол-ного за-мещения атомов водоро-да в ки-слоте на металл | Продукт непол-ного за-ме-щения ОН-групп на ки-слотный остаток | Содержат два раз-ных ме-талла и один ки-слотный ос-таток | Содер-жат один металл и два ки-слотных остатка | Содержат ком-плексный кати-он или анион – атом металла, связанный с не-сколькими лиган-дами. |
| AlCl3 | КHSO4 | FeOHCl | KAl(SO4)2 | CaClBr | K2[Zn(OH)4] |
| Хлорид алюминия | Гидро-сульфат калия | Хлорид гидро-ксожеле-за (II) | Сульфат алюминия-калия | Хлорид-бромид кальция | Тетрагидроксо-цинкат |
| Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей. Соль | Международное назва-ние | Традиционное название |
| NaHCO3 | Гидрокарбонат натрия | Сода питьевая |
| Na2CO3 | Карбонат натрия | Сода кальцинированная |
| K2CO3 | Карбонат калия | Поташ |
| Na2SO4 | Сульфат натрия | Глауберова соль |
| KClO3 | Хлорат калия | Бертолетова соль |
| Ca3(PO4)2 | Фосфат кальция | Фосфорит |
| СаСО3 | Карбонат кальция | Известняк |
| CuSO4∙5H2O | Пентагидрат сульфата меди | Медный купорос, кристаллогидрат |
| Na2B4O7∙10H2O | Декагидрат тетрабора-та натрия | Бура |
| Na2CO3∙10Н2О | Декагидрат карбоната натрия | Сода кристаллическая |
| Na2SO4∙10Н2О | Декагидрат сульфата натрия | Глауберова соль |
