Рассмотрим образование мицеллы серебра AgNO3 (рис.1) в результате реакции:
AgNO3изб + KI = AgI↓ + KNO3
Ag+(изб)+ I─ = AgI; KNO3 = K+ + NO3─
Ядро мицеллы (AgI) - это твердая фаза, которая образуется в результате реакции. Продукты диссоциации KNO3 являются ионными стабилизаторами. По условию задачи концентрация нитрата серебра больше концентрации йодида калия, следовательно, концентрация ионов серебра будет больше концентрации ионов йода. В процессе роста ядра именно ионы серебра Ag+ будут достраивать кристаллическую решетку AgI (адсорбироваться на поверхности твердой фазы) и сообщают положительный заряд ядру. Ионы Ag+ - потенциалопределяющие ионы. Положительно заряженное ядро притягивает оставшиеся в растворе противоионы NO3─. Часть противоионов входит в состав адсорбционного слоя, часть в состав диффузионного слоя.
1) Для случая, когда концентрация CAgNO3 > CKI мицеллярная формула иодида серебра имеет вид: {m[AgI]▪nAg+(n – x)NO3─}+ xNO3─, Отметим, что заряд ядра – положительный.
2) Для случая, когда концентрация CAgNO3 < CKI мицеллярная формула йодида серебра имеет вид: {m[AgI]▪nI─(n – x)K+}+ xK+, Отметим, что заряд ядра – отрицательный.
|
|
Рассмотрим пример образования коллоидной частицы при гидролизе
разбавленного раствора FeCl3: FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HCl,
Ядро мицеллы – Fe(OH)3, а вот ионным стабилизатором является FeOCl,
который образуется в результате реакции: Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + 2H2O,
FeOCl диссоциирует по уравнению: FeOCl = FeO+ + Cl─ Таки образом, набор реакций, который описывает образования мицеллы выглядит следующим образом: 1) FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3HCl;
2) Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + 2H2O; 3) FeOCl = FeO+ + Cl─
{m[Fe(OH)3]▪nFeO+(n – x)Cl─}+ xCl─
Методы получения коллоидов и дисперсных систем
1) Получение коллоидов за счет образования более крупных частиц из мелких –
химическая конденсация + замена растворителя.
2) К дисперсионным методам получения коллоидов относятся механическое и
ультрозвуковое дробление, элетродуговое распыление металлов,