Задачи для самостоятельного решения. 1. В уравнениях окислительно – восстановительных реакций расставить

1. В уравнениях окислительно – восстановительных реакций расставить

коэффициенты и вычислить их сумму..

1) KMnO₄ +H₂S +H₂SO₄ = S +MnSO₄ +K₂SO₄ + H₂O

2) KМnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

3) KМnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4) KМnO₄ + KI + H₂SO₄ = K₂SO₄ + I₂ + MnSO₄ + H₂O

5) KМnO₄ + C₆H₁₂O₆ + H₂SO₄ = CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

6) KМnO₄+ NH₃ = KNO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O

7) KМnO₄ + KNO₂ + HNO₃ = Mn(NO₃)₂ + KNO₃ + H₂O

8) KМnO₄ + HCl = KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

9) K₂Cr₂O₇ + HCl = CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

10) K₂Cr₂O₇+ K₂SO₃ + H₂SO₄ = Cr₂(SO4)₃ + K₂SO₄ + H₂O

11) K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl = KCl + FeCl₃ + CrCl₃ + H₂O

12) K₂Cr₂O₇ + Н₂О₂ + H₂SO₄ = О₂ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

13) MnCO₃ + KСlO₃ = MnO₂ + KCl + CO₂

14) KI + KIO₃ + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + H₂O

15) Cl₂ + I₂ + H₂O = HCl + HIO₃

16) KBrO₃ + 3H₂SO₄ + 5KBr = 3Br₂ + 3H₂O + 2K₂SO₄

17) HNO₃ + Mg = Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

18) HNO₃ + Cu₂O = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

19) HNO₃ + Au + HCl = AuCl₃ + NO + H₂O

20) HNO₃ + Bi₂S₃ + = Bi(NO₃)₂ + N₂ + S+ H₂O

Диспропорционирование – одновременное увеличение и уменьшение степени

окисления атомов одного и того же элемента.

K₂Mn⁺⁶O₄ + 2H₂O = 2KMn⁺⁷O₄ + Mn⁺⁴O₂ + 4KOH

3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O;

Cl₂ + H₂O = HСlO + HCl

3S^о+ 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

S^о + 2e → S^{– 2} │ 2

S^о – 4e → S⁺⁴ │ 1

2) Записать не менее пяти веществ, которые являются: а) окислителями;

б) восстановителями.

3) Указать, какие вещества могут быть и окислителями и восстановителями:

1) N₂O₅, NO, N₂O, HNO₃, HNO₂, N₂; 2) S, SO₂, SO₃, H₂S.

VII. Дисперсные системы. Основные понятия и определения

Системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества, называют дисперсные системы. Примеры дисперсных систем: туман, дым, сплавы, драгоценные камни и т. д. В дисперсных системах

различают дисперсионную фазу – мелко раздробленное вещество и дисперсионную среду – однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза. Например, в тумане дисперсионная среда – воздух, дисперсная фаза – вода. Обязательным условием получения дисперсной системы является взаимная нерастворимость диспергируемого вещества (дисперсной фазы) и дисперсионной среды. Нельзя получить дисперсную систему растворяя поваренную соль (NaCl) в воде, но можно получить дисперсную систему растворяя соль в керосине.

Количественной характеристикой дисперсности системы является степень дисперсности D – величина, обратная размеру r дисперсионных частиц: D = 1/r

r – равно либо радиусу сферической частицы, либо длине ребра кубической формы частицы, либо толщине пленки. Размер частицы коллоидного раствора (золя) ≈ 10^─7< r(см) < 10^─5, число атомов в одной частице ≈ 10⁶.

При записи агрегатного состояния дисперсной системы первым указывается агрегатное состояние дисперсионной среды Г(газ), Ж(жидкость), Т(твердое), ставят тире и записывают агрегатное состояние дисперсной фазы.