Справочный материал

Концентрация вещества в растворе.

m(г) – масса растворенного вещества; W(г) – масса растворителя,

R(г) – масса раствора. (R = m + W); ρ (г/мл) – плотность раствора;

δ – массовая доля; V(л) – объем раствора; R = ρ×V масса раствора

m = ρ×V×δ масса растворенного вещества;

n(моль) = m/M – количество вещества.

Процентная концентрация, R = ρ×V; m = ρ×V×δ

40% раствор (в 100 г раствора, 40г растворенного вещества + 60г растворителя)

Массовая доля вещества в растворе ; R = ρ×V; m = ρ×V×δ

Массовая доля элемента в веществе: m(э) – масса элемента

m – масса вещества. Задача: вычислить массовую долю железа в 464 г Fe₃O₄

Решение: в 1 моле Fe₃O₄ 3 моля железа Fe. 464г это 464/232 = 2 моля Fe₃O₄,

след., масса элемента (Fe) m(э) = 2×3×56 г = 336 г δ(э)=336/464 = 0,72.

Молярная конц. C_M= m(г) – масса растворенного вещества

V(л) – объем раствора. m(г) = С_М×M×V; m = ρ×V×δ;

Моляльная конц. C_m = C_m =

W(г) = масса растворителя. W = R – m W = ρV – ρVδ = ρV(1 – δ);

Нормальная конц. С_H = k – коэф. эквивалентности. С_Н = k×C_M

k(соли) = число атомов металла ×валентность металла; k[Al₂(SO₄)₃] = 2×3 = 6

k(кислоты) равно числу атомов водорода в составе кислоты; k[H₃PO₄] = 3

k(гидроокисла) равно числу гидроксильных групп [OH^─]; k[Ca(OH)₂] = 2

Кристаллогидраты: масса кристаллогидрата m(kr) = m(соли)×

масса соли в кристаллогидрате m(соли) = m(kr)×

Таблица. Основные физическо − химические константы

Растворимость кислот, оснований и солей в воде.