Б) кремнием

Ответ подтвердить расчетом по .

Дано: Cr2O3; Zn; Si	РЕШЕНИЕ: а) Составляем уравнение реакции и рассчитываем стандартное изменение энергии Гиббса вреакции, используя I следствие из закона Гесса. Значения стандартных энергий Гиббса образования веществ берем из таблицы cтандартных термодинамических величин.
Cr -?

Cr₂O_3(к) + 3Zn_(к) = 2Сr_(к) + 3ZnO_(к) (15.1)

-1058,97 0 0 3(-320,7)

кДж/моль

(15.1) = [ (ZnO_(к)) + 2 (Сr_(к))] –

- [ (Cr₂O_3(к)) + 3 (Zn_(к))] = 3(-320,7) -

-(-1058,97) = 96,87 кДж

Так как (15.1) > 0, то при стандартных условиях реакция невозможна.

б) Аналогично:

2Cr₂O_3(к) + 3Si_(к) = 4Сr_(к) + 3SiО_2(к) (15.2)

2(-1058,97) 0 0 3(-856,7)

кДж/моль

(15.2) = [3 (SiO_2(к)) + 4 (Cr_(к))] -

-[2 (Cr₂O_3(к)) + 3 (Si_(к))] = 3(-856,7) –

-2(-1058,97) = -452,16 кДж

Так как (15.2) < 0, то самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях возможно.

Ответ: При стандартных условиях возможно восстановление хрома из оксида хрома (III) кремнием.

2. Определить рН раствора, при котором установилось равновесие: 2CrO + 2H⁺ <=> Cr₂O + H₂O Равновесные концентрации ионов Cr₂O и CrO соответственно равны 4,5 моль/л и 0,001 моль/л. Константа равновесия К_с = 1,1·10¹⁸.

Дано: [Cr2O ]=4,5 моль/л [CrO ]=0,001 моль/л Кс = 1,1·1018

рН -?

РЕШЕНИЕ:

2CrO + 2H⁺ <=> Cr₂O + H₂O

рН = -lg[H⁺]

K_c =

[H⁺] = = = моль/л

рН = -lg2,02·10^-6 = 5,7

Ответ: рН = 5,7

3. Шестивалентный элемент взаимодействуя с кислородом при н.у., образует оксид, содержащий 20,71% масс. кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.

Дано: 20,71% масс. В = 6 Мэк(Э) -? Э -?

РЕШЕНИЕ: По закону эквивалентов: nэк(О2) = nэк(Э) Мэк(О) = 8 г/моль

М_эк(Э) =

m_окс = m_э +

m_э = 100 - = 100 – 20,71 = 79,29 г.

М_эк(Э) = = 30,63 г/моль

М_эк(Э) = , где В – валентность элемента.

М_э = М_эк(Э)∙В = 30,63∙6 = 183,77 г/моль, что соответствует молекулярной массе атома вольфрама.

Ответ: М_эк(Э) = 30,63 г/моль; элемент – W.