Металлы VII группы

УРОВЕНЬ А

1. Уравнять реакцию методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

FeCl₂ + KMnO₄ +HCl→FeCl₃ + MnCl₂+KCl + H₂O

РЕШЕНИЕ:

Fe⁺²Cl₂ + KMn⁺⁷O₄ + HCl → Fe⁺³Cl₃ + +Mn⁺²Cl₂ + KCl + H₂O

НОК ДМ

восст-ль Fe⁺² - e = Fe⁺³ 5

окисл-ль Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 1

5Fe⁺² + Mn⁺⁷ = 5Fe⁺³ + Mn⁺²

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение с учетом, что Cl^- cодержится, также в 5 молекулах FeCl₂ и определяем необходимое количество молекул HCl для получения продуктов реакции. Уравниваем Н и О → 4Н₂О.

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl = 5FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4H₂O